Discussion:Borure de tantale

Autres discussions [liste]

Admissibilité
Neutralité
Droit d'auteur
Article de qualité
Bon article
Lumière sur
À faire
Archives
Commons

Cet article est indexé par le projet Chimie.

Les projets ont pour but d’enrichir le contenu de Wikipédia en aidant à la coordination du travail des contributeurs. Vous pouvez modifier directement cet article ou visiter les pages de projets pour prendre conseil ou consulter la liste des tâches et des objectifs.

**Évaluation** de l’article « **Borure de tantale** »
Avancement	Importance	pour le projet
Ébauche	Faible		Chimie (discussion • critères • liste • stats • hist. • comité • stats vues)

Cet article ne comporte pas de liste de tâches suggérées. Vous pouvez saisir une liste de tâches à accomplir (par exemple sous forme d'une liste à puces), puis sauvegarder. Vous pouvez aussi consulter la page d'aide.

proportion M:B[modifier le code]

Dans la fin de l'article il est dit « ... par réduction d'oxyde de tantale(V) Ta₂O₅ avec du borohydrure de sodium NaBH₄ dans un rapport M:B de 1:4 ...» or dans l'équation chimique juste en dessous, on compte 4 atomes de Ta pour 13 de B soit 1:3,25 ce qui fait tout de même une différence de 0,75/4 > 18,7 % alors que, par rapport à un ratio 1:3, il n'y a que 0,25/3 < 8,5 % de différence et surtout dans le sens d'un excès, contrairement au presque 20% de déficit par rapport au ratio 1:4. Je ne sais pas d'où sortent les proportions dans l'équation chimique - de la ref 5 ??- Il reste donc trois solutions soit augmenter la proportion de NaBH₄ - pourquoi pas 16 comme ça il y aurait bien un ratio 1:4 -, soit diminuer celle de Ta₂O₅ ou enfin changer ce ratio 1:4 par 1:3 - un peu de cohérence, n'est-ce pas? je comprends que ces 13 NaBH₄ ont été opportunément choisis pour pouvoir équilibrer facilement l'équation mais amha, il y a tout de même des limites et en l'occurrence, elles me semblent dépassées. -- Titou (d) 6 janvier 2019 à 19:37 (CET)[répondre]

Bonjour The Titou,

En fait cette réaction chimique est issue de l'article cité en référence et peut être consultée au paragraphe « 3.2 Thermodynamic calculation », où elle est représentée par l'équation M₂O₅ + 6.5NaBH₄ = 2MB₂ + 4Na(g,l) + 2.5NaBO₂ + 13H₂ (2) relative aux pentoxydes tels que ceux de tantale et de niobium. J'ai simplement multiplié les coefficients par 2 afin d'éliminer les décimales. Je présume que le rapport des éléments dans le flux d'alimentation n'est pas nécessairement égal à la stœchiométrie de la réaction globale en raison de conditions opératoires qui ne sont pas détaillées dans celle-ci. S'il y a un souci dans ces proportions, il doit être possible de contacter les auteurs du papier pour en savoir plus. Bonne soirée, — Bob Saint Clar (discuter) 7 janvier 2019 à 23:00 (CET)[répondre]

ou supposons pour x raisons qu'industriellement, il soit trop difficile d'éliminer toute trace d'eau et d'autres sources de H⁺ et autres pompes à H^- et donc ils ajoutent un large excès - jusqu'à 4:1 - de NaBH₄ pour être sûrs d'en avoir assez mis comme il se fait assez habituellement dans le genre hydrogénisation avec NaBH₄... enfin manque quand même effectivement une explication plutôt qu'une supposition. Si tu te sens pour une petite discuss in english avec les auteurs, U welcome - WP:NHP

-- Titou (d) 8 janvier 2019 à 21:12 (Local=UTC +3)