Antimonite

En chimie, antimonite se réfère aux sels d'antimoine(III) tels NaSb(OH)₄ et NaSbO₂ (métaantimonite) qui peuvent être préparés en faisant réagir des alcalins avec le trioxyde d'antimoine ou oxyde d'antimoine(III) Sb₂O₃^[1].

Il existerait des sels d'acide antimonieux, « Sb(OH)₃ » mais dont l'existence est douteuse et les tentatives d'isolement forment généralement Sb₂O₃.xH₂O, oxyde d'antimoine(III) hydraté, qui se transformera lentement en Sb₂O₃^[2].

En géologie, le minéral stibine, Sb₂S₃, est parfois appelé « antimonite ».

Les antimonites peuvent se comparer aux antimoniates qui contiennent de l'antimoine au stade d'oxydation +5.

Sources[modifier | modifier le code]

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Références[modifier | modifier le code]

↑ (en) Egon Wiberg et Bernhard J. Aylett, Inorganic chemistry, San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter, 2001, 1884 p. (ISBN 978-0-12-352651-9, OCLC 48056955)
↑ (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, 1997, 2^e éd. (1^re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792, BNF 44650572)

[1] (en) Egon Wiberg et Bernhard J. Aylett, Inorganic chemistry, San Diego Berlin New York, Academic Press De Gruyter, 2001, 1884 p. (ISBN 978-0-12-352651-9, OCLC 48056955)

[2] (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the elements, Oxford Boston, Butterworth-Heinemann, 1997, 2^e éd. (1^re éd. 1984), 1341 p. (ISBN 978-0-7506-3365-9, OCLC 804401792, BNF 44650572)

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