Polysulfure
Les polysulfures sont une classe de composés chimiques contenant des chaînes d'atomes de soufre. Il y a deux classes principales de polysulfures: les anions et les polysulfures organiques. Les anions présentent la formule générale Sn2−. Ces anions sont les bases conjuguées des polysulfures d'hydrogène H2Sn. Les polysulfures organiques ont généralement la formule RSnR, où R = alkyle ou aryle.
Sels de polysulfures
Les polysulfures de métaux alcalins résultent du traitement d'une solution d'un sulfure, ex. sulfure de sodium, avec du soufre élémentaire:
- S2- + n S → S(su)
Les métaux alcalins autres que le Na+ peuvent être utilisés. Dans certains cas, ces anions ont été obtenus comme sels organiques, solubles dans des solvants organiques.[1]
L'énergie libérée par la réaction du sodium et du soufre élémentaire est la base de la technologie des piles. La pile sodium-soufre et la pile lithium soufre requièrent de hautes températures pour maintenir le polysulfure liquide et des membranes conductrices à Na+- qui ne réagissent pas au sodium, au soufre ou au sulfure de sodium.
Les polysulfures sont des ligands communs en chimie de coordination. Des exemples de complexes métaux de transition et polysulfures incluent (C5H5)2TiS5, [Ni(S4)2]2−, et [Pt(S5)3]2−.[2] Main group elements also form polysulfides.[3]
Polysulfures organiques
Dans le commerce, le terme "polysulfure" réfère habituellement à une classe de polymères dotés de chaînes alternatives de plusieurs atomes de soufre et d'hydrocarbures. La formule générale pour ce motif de répétition est –[(CH2)m–Sx]n– , où x indique le nombre d'atomes de soufre (ou rang), et n indique le nombre de motifs de répétition. Les polymères contenant des atomes de soufre séparés par des séquences d'hydrocarbures ne sont généralement pas classés comme des polysulfures, ex. sulfure de polyphénylène (C6H4S)n.
Les polymères de polysulfures peuvent être synthétisés par des réactions de polymérisation par condensation entre des dihalides organiques et des sels de métaux alcalins et d'anions polysulfure:
- n Na2S5 + n ClCH2CH2Cl → [CH2CH2S5]n + 2n NaCl
Les dihalides utilisés dans cette polymérisation par condensation sont des dichloroalcanes (tels que 1,2-dichloroéthane, bis-(2-chloroéthyl)formal (ClCH2CH2OCH2OCH2CH2Cl), et 1,3-dichloropropane. Dans certains cas, les polymères de polysulfure peuvent être formés par des réactions de polymérisation par ouverture de cycle. Ces polymères sont appelés thiokols.
Les polymères de polysulfure sont insolubles dans l'eau, les huiles, et plusieurs autres solvants organiques. Grâce à leur résistance aux solvants, ces matériauc trouvent usage comme scellants pour remplir les joints sur l'asphalte, les vitres d'automobiles, et les structures d'aéronefs.
Les polysulfures dans le caoutchouc vulcanisé
Plusieurs élastomères commerciaux contiennent des polysulfures comme chaînes latérales. Ces chaînes latérales connectent des chaînes de polymère voisines, leur conférrant leur rigidité. Le degré de rigidité dépend du nombre de chaînes latérales. Les élastomères ont donc la propriété de retourner à leur forme originale après avoir été étirés ou comprimés. À cause de cette mémoire de leur forme originale, les élastomères sont communément appelés caoutchoucs. Les chaînes de soufre s'attachent aux atomes de carbones "allyliques", adjacents aux liaisons C=C. Le procédé de réticulation des chaînes du polymère à l'aide de soufre est nommé vulcanisation. La vulcanisation est appliquée à la production de plusieurs classes de caoutchoucs, incluant le polychloroprène (NéoprèneTM), le styrène-butadiène, et le polyisoprène, qui est du caoutchouc naturel. La découverte de la vulcanisation par Charles Goodyear, impliquant le chauffage du polyisoprène en présence de soufre, était révolutionnaire car il transformait un matériau collant et presque inutile en un élastomère qui produirait de nombreux produits utiles.
Présence sur les géantes gazeuses
En plus d'eau et d'ammoniac, les nuages de l'atmosphère des géantes gazeuses contient des sulfures d'ammoniums. Les nuages d'un rouge brunâtre, exposés à un ensoleillement prolongé, sont attribués aux polysulfures.[4]
Propriétés
Les Polysulfures, comme tous sulfures, peuvent provoquer la corrosion sous contrainte des aciers au carbone et de l'acier inoxydable.
Références
- Dev, S.; Ramli, E.; Rauchfuss, T. B.; Wilson, S. R., « Synthesis and Structure of [M(N-Methylimidazole)6]S8: Polysulfide Salts Prepared by the Reaction N-Methylimidazole + Metal Powder + Sulfur », Inorg. Chem., vol. 30, , p. 2514 (DOI 10.1021/ic00011a011)
- Draganjac, M. E.; Rauchfuss, T. B., "Transition Metal Polysulfides: Coordination Compounds with Purely Inorganic Chelate Ligands", Angewandte Chemie International, Edition in English, 1985, vol. 24, 742.
- Takeda, N.; Tokitoh, N. and Okazaki, R., "Polysulfido Complexes of Main Group and Transition Metals", Topics in Current Chemistry, 2003, vol. 231, 153-202. ISBN 3540403787.
- Jupiter :: Cloud composition - Britannica Online Encyclopedia
