Fer

Fer
Manganèse ← Fer → Cobalt —     26 Fe                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Fe ↓ Ru Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	Fe
Nom	Fer
Numéro atomique	26
Groupe	8
Période	4e période
Bloc	Bloc d
Famille d'éléments	Métal de transition
Configuration électronique	[Ar] 4s2 3d6
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 14, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	55,845 ± 0,002 u
Rayon atomique (calc)	140 pm (156 pm)
Rayon de covalence	132 ± 3 pm (bas spin) 152 ± 6 pm (haut spin)
État d’oxydation	+2, +3, +4, +6
Électronégativité (Pauling)	1,83
Oxyde	Amphotère
Énergies d’ionisation
1re : 7,902 4 eV	2e : 16,187 7 eV
3e : 30,652 eV	4e : 54,8 eV
5e : 75,0 eV	6e : 99,1 eV
7e : 124,98 eV	8e : 151,06 eV
9e : 233,6 eV	10e : 262,1 eV
11e : 290,2 eV	12e : 330,8 eV
13e : 361,0 eV	14e : 392,2 eV
15e : 457 eV	16e : 489,256 eV
17e : 1 266 eV	18e : 1 358 eV
19e : 1 456 eV	20e : 1 582 eV
21e : 1 689 eV	22e : 1 799 eV
23e : 1 950 eV	24e : 2 023 eV
25e : 8 828 eV	26e : 9 277,69 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 54Fe 5,845 % stable avec 28 neutrons 55Fe {syn.} 2,73 a ε 0,231 55Mn 56Fe 91,72 % stable avec 30 neutrons 57Fe 2,2 % stable avec 31 neutrons 58Fe 0,28 % stable avec 32 neutrons 59Fe {syn.} 44,503 j β- 0,231 59Co 60Fe {syn.} 1,5×106 a β- 3,978 60Co
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	Solide ferromagnétique
Allotrope à l'état standard	Fer α (cubique centré)
Autres allotropes	Fer γ (cubique à faces centrées), fer δ (cubique centré)
Masse volumique	7,874 g·cm-3 à (20 °C)
Système cristallin	Cubique centré
Dureté (Mohs)	4
Couleur	Blanc argenté ; reflets gris
Point de fusion	1 538 °C
Point d’ébullition	2 861 °C
Énergie de fusion	13,8 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	349,6 kJ·mol-1
Volume molaire	7,09×10−6 m3·mol-1
Pression de vapeur	7,05 Pa
Vitesse du son	4 910 m·s-1 à 20 °C
Chaleur massique	440 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	9,93×106 S·m-1
Conductivité thermique	80,2 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans H2SO4 dilué, HCl
Divers
No CAS	7439-89-6
No ECHA	100.028.270
No CE	231-096-4
Précautions
SGH
État pulvérulent : Danger H228 et P210 H228 : Matière solide inflammable P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer.
SIMDUT
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Transport
-    3178    Numéro ONU : 3178 : SOLIDE INORGANIQUE INFLAMMABLE, N.S.A. Classe : 4.1 Étiquette : 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives, matières solides explosibles désensibilisées et matières qui polymérisent
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

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Propriétés nucléaires

Le noyau de fer 56 possède la masse par nucléon la plus faible de tous les nucléides mais pas l'énergie de liaison la plus élevée, en raison d'une proportion de protons un peu plus élevée que le nickel 62 qui, lui, a l'énergie de liaison la plus élevée par nucléon.

Le fer 56 résulte de la désintégration naturelle du nickel 56, isotope instable produit au cœur d'étoiles massives par fusion du silicium 28 au cours de réactions alpha en cascade qui s'arrêtent au nickel précisément parce que ce dernier possède l'énergie de liaison nucléaire par nucléon la plus élevée : poursuivre la fusion, pour produire par exemple du zinc 60,

Bibliographie

• Élie Bertrand, Dictionnaire universel des fossiles propres, et des fossiles accidentels contenant une description des terres, des sables, des sels…, chez Louis Chambeau, Avignon, 1763, 606 p., en particulier l'entrée fer p. 239-256.
• Robert Luft, Dictionnaire des corps purs simples de la chimie, Nantes, Association Cultures et Techniques, 1997, 392 p. (ISBN 978-2-9510168-3-5), en particulier le chap. 26 fer p. 132-134.
• Bruce Herbert Mahan, Chimie, InterEdition, Paris, 1977, 832 p. (trad.  de University Chemistry, 2^e éd., Addison-Wesley Publishing Company, Massachusetts, 1969 (ISBN 978-2-7296-0065-5)), en particulier p. 673-676.
• Paul Pascal, P. Bothorel, Adolphe Pacault, Guy Pannetier (dir.), Nouveau traité de chimie minérale : Fer et complexes du fer, vol. 17-18, Masson, 1958.

Articles connexes

• Accumulateur nickel-fer
• Âge du fer
• Chlorose
• Déferrisation
• Fer 56
• Fer à cheval
• Fer forgé
• Ferraille
• Ferroalliage
• Forge
• Hémochromatose
• Hydroxyde de fer(II)
• Hydroxyde de fer(III)
• Mine de fer, Minerai de fer
• Oxyhydroxyde de fer(III)
• Oxyde de fer
• Teneur en fer dans les aliments
• Sulfure de fer(II)
• Sept métaux
• Sidérurgie
• Empoisonnement au fer

Liens externes

• Résumé de chimie descriptive du fer, faculté des sciences de l'université du Maine
• Dossier sur le fer : Le fer tombe le masque, Futura-Sciences
• (en) Minéralogie de l'élément fer : Sur Mindat
• (en) « Technical data for Iron » (consulté le 12 août 2016), avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope

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Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Lanthanides	Métaux de transition	Métaux pauvres	Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz nobles	Éléments non classés
		Actinides
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