Sulfate de potassium
Sulfate de potassium | |
Identification | |
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Synonymes |
Dipotassium sulfate |
No CAS | |
No ECHA | 100.029.013 |
No CE | 231-915-5 |
PubChem | |
No E | E515 |
SMILES | |
InChI | |
Apparence | cristaux incolores a blancs[1]. |
Propriétés chimiques | |
Formule | K2SO4 |
Masse molaire[2] | 174,259 ± 0,006 g/mol K 44,87 %, O 36,73 %, S 18,4 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 1 067 °C[1] |
T° ébullition | 1 689 °C[1] |
Solubilité | dans l'eau à 25 °C : 120 g·l-1[1] |
Masse volumique | 2,66 g·cm-3[1] |
Cristallographie | |
Système cristallin | orthorhombique |
Précautions | |
SIMDUT[3] | |
Produit non contrôlé |
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Composés apparentés | |
Autres anions | sulfate de lithium, sulfate de sodium, sulfate de cuivre |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfate de potassium est un composé chimique de formule brute K2SO4, très courant, formé d'un ion sulfate et de deux ions potassium. Ce sulfate de potassium anhydre existe à l'état naturel, connu sous le nom d'arcanite par les minéralogistes. Il existe néanmoins sous trois formes allotropiques, soient de maille rhomboédrique, orthorhombique ou hexagonale, avec des propriétés physiques différentes. L'arcanite est rhomboédrique alors que la description usuelle en chimie minérale s'attache à la forme orthorhombique, issue des aluns, ou parfois hexagonale.
C'est généralement un sel solide ionique ou une poudre cristalline incolore, blanche à légèrement coloré, , soluble dans l'eau.
Emploi
Il est utilisé principalement comme engrais et marginalement comme additif alimentaire (régulateur d'acidité E515)[4].
Le potassium dans la plante
Le potassium constitue une grande partie des matières minérales des plantes qui l'assimilent sous la forme d'ions K+ en solution dans l'eau (mais aussi dans le sol, mais avec une très nette préférence pour celui dissout dans l'eau). Il n'a pas un rôle plastique, mais joue un rôle dans la régulation de la croissance végétale (c'est pour cette raison que l'analyse révèle une présence de potassium plus élevée dans les tissus jeunes que dans les tissus âgés). À ce rôle de régulateur, on peut ajouter une autre fonction qui pourrait se comparer à celle de transporteur. Il intervient en effet dans la photosynthèse, car il favorise la synthèse, la migration et l'accumulation des acides aminés dans les organes. Sans la présence de potassium, la plante ne peut utiliser correctement l'azote. La plante absorbe facilement le potassium : il faut éviter l'excès de cet élément car l'antagonisme existant entre le potassium et le magnésium peut bloquer l'assimilation de cet élément et induire une carence en magnésium.
Notes et références
- SULFATE DE POTASSIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Sulfate de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius