Polyacide

Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H⁺ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pK_a associé.

Exemple de réactions

Structure de l'acide phosphorique

Cas de l'acide phosphorique :

H₃PO₄ + H₂O  $\rightleftharpoons$  H₂PO₄⁻ + H₃O⁺    pK_a1= 2,15

H₂PO₄⁻ + H₂O  $\rightleftharpoons$  HPO₄²⁻ + H₃O⁺    pK_a2= 7,20

HPO₄²⁻ + H₂O  $\rightleftharpoons$  PO₄³⁻ + H₃O⁺    pK_a3= 12,42

Exemples

• Diacides :
  • Acide sulfurique (acide minéral) : H₂SO₄
  • Ion oxonium : H₃O⁺
  • Acide chromique
  • Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
• Triacides :
  • Acide phosphorique : H₃PO₄
  • Acide citrique (acide tricarboxylique) : C₆H₈O₇

Articles connexes

• Liste d'acides

• Acide
  • Acide fort
  • Acide faible
  • Acide conjugué

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