« Polyacide » : différence entre les versions

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Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H⁺. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.

Exemple de réaction :

H₃PO₄ + OH^- -> H₂PO₄^- + H₂0

H₂PO₄^- + OH^- -> HPO₄^2- + H₂0

HPO₄^2- + OH^- -> PO₄^3- + H₂0

Exemples de polyacides

Diacides :
- Acide sulfurique : H₂SO₄
- Ion oxonium : H₃O⁺
Triacides :
- Acide phosphorique : H₃PO₄
- Acide citrique : C₆H₈O₇

Voir aussi

Acides

Articles connexes

Sécurité des laboratoires

Portail de la chimie

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	Un '''polyacide''' est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H<sup>+</sup>. Cette libération de [[proton]]s se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique\|acide/base]] et son [[~~Constante_d%27acidit%C3%A9~~#~~.C3.89quilibres_acido~~-~~basiques_~~:~~_KA.2C_KB~~\|pKa]] associé.		Un '''polyacide''' est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H<sup>+</sup>. Cette libération de [[proton]]s se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique\|acide/base]] et son [[Constante d'acidité#Équilibres acido-basiques : KA, KB\|pKa]] associé.

	Exemple de réaction :		Exemple de réaction :