« Polyacide » : différence entre les versions

Navigation interactive dans l’historique

← Modification précédente Modification suivante →

Contenu supprimé Contenu ajouté

Intégrés

Version du 25 avril 2006 à 16:35

Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H⁺. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.

Exemple de réaction :

H₃PO₄ + OH^- -> H₂PO₄^- + H₂0

H₂PO₄^- + OH^- -> HPO₄^2- + H₂0

HPO₄^2- + OH^- -> PO₄^3- + H₂0

Exemples de polyacides

Diacides :
- Acide sulfurique : H₂SO₄
- Ion oxonium : H₃O⁺
Triacides :
- Acide phosphorique : H₃PO₄
- Acide citrique : C₆H₈O₇

Voir aussi

Acides

Articles connexes

Sécurité des laboratoires

Portail de la chimie

@@ Ligne 22 : / Ligne 22 : @@
 *[[Liste des produits chimiques]]
-*'''Acides
+*'''[[Acides]]
 **[[Acide fort]]
 **[[Acide faible]]
 **[[Acide conjugué]]
-**[[Polyacide]]
 *'''[[Base (chimie)|Base]]'''
-**[[Base forte]]
-**[[Base faible]]
-**[[Base conjuguée]]
 *[[potentiel hydrogène|pH]]
-*[[Réaction d'oxydo-réduction|Oxydo-réduction]]
 *[[Solution tampon]]
 *[[Électrochimie]]
-{{Wiktionnaire|acide|acide}}
-{{Commons|Category:Acids|Acides}}
 ===Articles connexes===
 * [[Sécurité des laboratoires]]