« Acide acrylique » : différence entre les versions
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Z = 8 <ref name="reciprocalnet">{{Lien web|url= http://www.reciprocalnet.org/recipnet/showsampledetailed.jsp?sampleId=27343927 |titre= Acroleic acid |site= www.reciprocalnet.org |consulté le= 12 décembre 2009 }}</ref> |
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| macle = |
Version du 21 janvier 2010 à 11:30
Acide acrylique | |||
Identification | |||
---|---|---|---|
Nom UICPA | Acide propènoïque | ||
Synonymes |
Acide propénique |
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No CAS | |||
No ECHA | 100.001.071 | ||
No CE | 201-177-9 | ||
Apparence | liquide incolore, d'odeur caractéristique.[1] | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule | C3H4O2 [Isomères] |
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Masse molaire[2] | 72,062 7 ± 0,003 3 g/mol C 50 %, H 5,59 %, O 44,4 %, |
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pKa | 4,25 | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | 14 °C[1] | ||
T° ébullition | 141 °C[1] | ||
Solubilité | dans l'eau : miscible[1] | ||
Masse volumique | (eau = 1) : 1.05[1] | ||
T° d'auto-inflammation | 360 °C[1] | ||
Point d’éclair | 54 °C (coupelle fermée)[1] | ||
Limites d’explosivité dans l’air | en volume % dans l'air : 2.4-8[1] | ||
Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 413 Pa[1] | ||
Thermochimie | |||
ΔfH0gaz | -330 kJ/mol | ||
ΔfH0liquide | -384 kJ/mol | ||
Cp | 144 J/mol.K | ||
Propriétés électroniques | |||
1re énergie d'ionisation | 10,60 eV (gaz)[3] | ||
Cristallographie | |||
Classe cristalline ou groupe d’espace | Ibam [4] | ||
Paramètres de maille | a = 9,952 Å b = 11,767 Å |
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Volume | 726,75 Å3 [4] | ||
Précautions | |||
SGH[6] | |||
H226, H302, H312, H314, H332 et H400 |
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SIMDUT[7] | |||
Produit non classé |
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NFPA 704 | |||
Transport | |||
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Classification du CIRC | |||
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[5] | |||
Écotoxicologie | |||
LogP | 0,36 (estimé)[1] | ||
Seuil de l’odorat | bas : 0,09 ppm haut : 1 ppm[8] |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'acide acrylique ou acide acroléïque ou acide prop-2-ènoïque est un composé organique de formule brute C3H4O2 et de structure moléculaire:
Ce qui peut se résumer par CH2=CHCOOH. C'est un acide carboxylique, un liquide incolore à l'odeur âcre.
Utilisation
L'acide acrylique et ses esters, les acrylates, sont utilisés dans la fabrication de matières plastiques et dans les peintures acryliques.
Production
L'acide acrylique est produit à partir du propylène, un sous-produit issu du raffinage du pétrole.
L'hydrolyse de l'acrylonitrile conduit à l'acide acrylique dont les esters sont les monomères de la synthèse des résines acryliques.
la synthèse d'acide acrylique à partir de l'acétylène s'effectue en présence de nickel carbonyle:
4C2H2 + Ni(Co)4 + 4H2O + 2HCl → 4 CH2 = CH - COOH + NiCl2 + H2.
Voir aussi
Références
- ACIDE ACRYLIQUE, Fiches internationales de sécurité chimique
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 9781420066791), p. 10-205
- « Acroleic acid », sur www.reciprocalnet.org (consulté le )
- IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 3 : Inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme », sur http://monographs.iarc.fr, CIRC, (consulté le )
- Numéro index règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008) dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du
- « Acide acrylique » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- « Acrylic acid », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )