« Calorimétrie différentielle à balayage » : différence entre les versions

Navigation interactive dans l’historique

← Modification précédente Modification suivante →

Contenu supprimé Contenu ajouté

Intégrés

Version du 18 juillet 2009 à 20:39

La calorimétrie différentielle à balayage (en anglais, Differential Scanning Calorimetry ou DSC) est une méthode de caractérisation des matériaux. Elle mesure les différences des échanges de chaleur entre un échantillon à analyser et une référence (par exemple alumine, mais peut aussi être de l'air).

Elle permet de déterminer les transitions de phase :

la température de transition vitreuse (T_g) des polymères et des verres métalliques ;
les températures de fusion et de cristallisation ;
les enthalpies de réaction (pour connaître les taux de réticulation des polymères).

Les analyses sont réalisées sous balayage d'un gaz inerte (par exemple, l'azote ou l'argon) pour éviter toute réaction du matériau à étudier avec l’atmosphère du four.

L'appareil subit des changements de températures importants. Par conséquence, la position de certains éléments de la DSC va varier. L'ensemble des calculs réalisé par l'interface informatique se fait par rapport au thermocouple positionné entre l'échantillon et la référence. En bougeant, les résultats vont être faussés. Il est donc nécessaire de calibrer régulièrement en vérifiant par exemple les températures de fusion à l'aide de l'indium, du zinc ou du plomb (généralement, on utilise l’indium - T_f = 156,6 °C ; ΔH = 28,45 J·g⁻¹).

Fonctionnement

Principe

Cette technique se base sur le fait que lors d'une transformation physique, telle qu'une transition de phase, une certaine quantité de chaleur va devoir être échangée avec l'échantillon pour être maintenu à la même température que la référence. Le sens de cet échange de chaleur entre l'échantillon et l'équipement dépend de la nature endothermique ou exothermique du processus de transition. Ainsi, par exemple, un solide qui fond va absorber plus de chaleur pour pouvoir augmenter sa température au même rythme que la référence. Le passage de l'état solide à l'état liquide est en effet un transition de phase endothermique car il absorbe la chaleur. De même, l'échantillon peut subir des processus exothermiques, tels que la cristallisation, lorsqu'il transmet de la chaleur au système. En mesurant la différence de flux de chaleur entre l'échantillon et la référence, une DSC est donc capable de mesurer la quantité de chaleur absorbée ou libérée au cours d'une transition. Cet technique peut également être utilisée pour observer des changements de phase plus subtils, comme les transition vitreuses. La DSC est largement utilisée en milieu industriel comme un instrument de contrôle de la qualité en raison de son applicabilité dans l'évaluation de la pureté d'échantillons ou dans l'étude du durcissement de polymères^[1]^,^[2].

Méthode par compensation

Dans cette méthode (initialement inventée par Perkin Elmer), l'échantillon et la référence sont placés dans deux fours différents mais dans la même enceinte calorifique. La variation de température entre les deux fours se fait simultanément par la même quantité de calories. La température est maintenue toujours égale dans les deux fours, et varie de manière linéaire.

Les différences des énergies absorbées ou dégagées par l'échantillon et la référence sont mesurées. Lorsqu'une transition se passe, selon qu'elle soit endothermique ou exothermique, l'échantillon va absorber ou dégager de l'énergie. Un générateur de puissance fournit plus ou moins d'énergie par rapport à la référence. C'est cette variation d'énergie qui est enregistrée en fonction du temps ou de la température.

Méthode des flux de chaleur

Dans cette méthode (mise au point par Du Pont de Nemours-Mettler), l'échantillon et la référence sont placés dans un même four. Une sonde de platine permet de contrôler et d'enregistrer l'évolution de la température de l'appareil. Le signal température est ensuite converti en signal de puissance calorifique.

Cette technique mesure les différences de flux de chaleur entre l'échantillon et la référence pendant un cycle de température. La température de chauffe, fournie par une résistance électrique, varie linéairement.

Comparaison avec l'analyse thermique différentielle

La calorimétrie différentielle à balayage et l'analyse thermique différentielle (ATD) sont très souvent confondues. Il existe pourtant une différence fondamentale entre ces deux méthodes. Avec un appareil de DSC, on mesure des différences d'énergies, alors qu'avec l' ATD, on mesure des différences de températures. L'ATD est très peu utilisé pour la caractérisation de polymères car les signaux issus des changements de phases ou d'état de la matière sont de très faible amplitude^[3]

Notes et références

↑ John A. Dean, The Analytical Chemistry Handbook, New York, McGraw Hill, 1995, p. 15.1–15.5
↑ Erno Pungor, A Practical Guide to Instrumental Analysis, 1995, p. 181–191
↑ Douglas A. Skoog, F. James Holler et Timothy Nieman, Principles of Instrumental Analysis, New York, 1998, p. 905

[Dean-1] John A. Dean, The Analytical Chemistry Handbook, New York, McGraw Hill, 1995, p. 15.1–15.5

[Pugnor-2] Erno Pungor, A Practical Guide to Instrumental Analysis, 1995, p. 181–191

[3] Douglas A. Skoog, F. James Holler et Timothy Nieman, Principles of Instrumental Analysis, New York, 1998, p. 905

[1]

[2]

[3]

@@ Ligne 11 : / Ligne 11 : @@
 == Fonctionnement ==
+=== Principe ===
+Cette technique se base sur le fait que lors d'une transformation physique, telle qu'une transition de phase, une certaine quantité de chaleur va devoir être échangée avec l'échantillon pour être maintenu à la même température que la référence. Le sens de cet échange de chaleur entre l'échantillon et l'équipement dépend de la nature endothermique ou exothermique du processus de transition. Ainsi, par exemple, un solide qui fond va absorber plus de chaleur pour pouvoir augmenter sa température au même rythme que la référence. Le passage de l'état solide à l'état liquide est en effet un transition de phase endothermique car il absorbe la chaleur. De même, l'échantillon peut subir des processus exothermiques, tels que la cristallisation, lorsqu'il transmet de la chaleur au système. En mesurant la différence de flux de chaleur entre l'échantillon et la référence, une DSC est donc capable de mesurer la quantité de chaleur absorbée ou libérée au cours d'une transition. Cet technique peut également être utilisée pour observer des changements de phase plus subtils, comme les transition vitreuses. La DSC est largement utilisée en milieu industriel comme un instrument de contrôle de la qualité en raison de son applicabilité dans l'évaluation de la pureté d'échantillons ou dans l'étude du durcissement de polymères<ref name=Dean>{{ouvrage|auteur=John A. Dean|titre=The Analytical Chemistry Handbook|lieu=New York|éditeur=McGraw Hill|année=1995|passage=15.1–15.5}}</ref>{{,}}<ref name=Pugnor>{{ouvrage|auteur=Erno Pungor|titre=A Practical Guide to Instrumental Analysis|Lieu=Boca Raton|année=1995|passage=181–191}}</ref>.
 === Méthode par compensation ===
-Cette méthode a été inventée par l'entreprise Perkin Elmer.
-L'échantillon et la référence sont placés dans deux fours différents mais dans la même [[enceinte]] calorifique. La variation de température entre les deux fours se fait simultanément par la même quantité de [[calorie]]s. La température est maintenue toujours égale dans les deux fours, et varie de manière linéaire.
+Dans cette méthode (initialement inventée par Perkin Elmer), l'échantillon et la référence sont placés dans deux fours différents mais dans la même [[enceinte]] calorifique. La variation de température entre les deux fours se fait simultanément par la même quantité de [[calorie]]s. La température est maintenue toujours égale dans les deux fours, et varie de manière linéaire.
 Les différences des [[énergies]] absorbées ou dégagées par l'échantillon et la référence sont mesurées. Lorsqu'une transition se passe, selon qu'elle soit [[endothermique]] ou [[exothermique]], l'échantillon va absorber ou dégager de l'énergie. Un [[Générateur électrique|générateur]] de puissance fournit plus ou moins d'énergie par rapport à la référence. C'est cette variation d'énergie qui est enregistrée en fonction du temps ou de la température.
 === Méthode des flux de chaleur ===
-Cette méthode a été mise au point par [[Du Pont de Nemours]] - Mettler.
-L'échantillon et la référence sont placés dans un même four. Une sonde de [[platine]] permet de contrôler et d'enregistrer l'évolution de la température de l'appareil. Le signal température est ensuite converti en signal de [[puissance (physique)|puissance]] calorifique.
+Dans cette méthode (mise au point par [[Du Pont de Nemours]]-Mettler), l'échantillon et la référence sont placés dans un même four. Une sonde de [[platine]] permet de contrôler et d'enregistrer l'évolution de la température de l'appareil. Le signal température est ensuite converti en signal de [[puissance (physique)|puissance]] calorifique.
 Cette technique mesure les différences de flux de chaleur entre l'échantillon et la référence pendant un cycle de température. La température de chauffe, fournie par une [[résistance (électricité)|résistance]] [[électrique]], varie linéairement.