« Polyacide » : différence entre les versions
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** [[Acide sulfurique]] : H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> |
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Version du 2 février 2009 à 13:40
Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.
Exemple de réaction :
H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O
H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O
HPO42- + OH- -> PO43- + H2O
Exemples
- Diacides :
- Acide sulfurique : H2SO4
- Ion oxonium : H3O+
- Acide chromique
- Triacides :
- Acide phosphorique : H3PO4
- Acide citrique : C6H8O4