« Polyacide » : différence entre les versions

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Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H⁺ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.

Exemple de réaction :

H₃PO₄ + OH^- -> H₂PO₄^- + H₂O

H₂PO₄^- + OH^- -> HPO₄^2- + H₂O

HPO₄^2- + OH^- -> PO₄^3- + H₂O

Exemples de polyacides

Diacides :
- Acide sulfurique : H₂SO₄
- Ion oxonium : H₃O⁺
- Acide chromique
Triacides :
- Acide phosphorique : H₃PO₄
- Acide citrique : C₆H₈O₄

Voir aussi

Liste des acides

Acides

Articles connexes

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-Un '''polyacide''' est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H<sup>+</sup> par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de [[proton]]s se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique|acide/base]] et son [[Constante d'acidité#Équilibres acido-basiques : KA, KB|pKa]] associé.
+Un '''polyacide''' est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique|acide/base]] et son [[Constante d'acidité#Équilibres acido-basiques : KA, KB|pKa]] associé.
 Exemple de réaction :
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 ==Voir aussi==
 *[[Liste des acides]]
 *'''[[Acide]]s