« Isotope naturel » : différence entre les versions
Un élément chimique peut désigner un isotope comme un nucléide. Nul besoin d'en faire un sous-titre. Balises : Révoqué Éditeur visuel : basculé |
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Un '''élément naturel''', '''isotope naturel''' ou '''nucléide naturel''' est en principe un [[élément chimique|élément]] présent dans la nature, par opposition à ceux qui sont créés par les activités humaines (synthèse dans les [[accélérateur de particules|accélérateurs de particules]] ou dans les [[explosion atomique|explosions nucléaires]]). En pratique on restreint cette définition à la présence naturelle sur Terre (le [[technétium]], par exemple, n'est pas considéré comme un élément naturel, bien que sa présence ait été [[Technétium#Découverte officielle et histoire contemporaine|détectée]] dans l'[[atmosphère stellaire|atmosphère]] de certaines [[étoile]]s). |
Un '''élément naturel''', '''isotope naturel''' ou '''nucléide naturel''' est en principe un [[élément chimique|élément]] présent dans la nature, par opposition à ceux qui sont créés par les activités humaines (synthèse dans les [[accélérateur de particules|accélérateurs de particules]] ou dans les [[explosion atomique|explosions nucléaires]]). En pratique on restreint cette définition à la présence naturelle sur Terre (le [[technétium]], par exemple, n'est pas considéré comme un élément naturel, bien que sa présence ait été [[Technétium#Découverte officielle et histoire contemporaine|détectée]] dans l'[[atmosphère stellaire|atmosphère]] de certaines [[étoile]]s). |
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Les éléments, isotopes et nucléides naturels ne sont pas nécessairement [[isotope stable|stables]] ou [[radioisotope|radioactifs]] de très longue [[période radioactive|demi-vie]]. L'[[uranium 234]], par exemple, radioactif de demi-vie {{unité|2,455(6) e5 ans}} (bien inférieure à l'[[âge de la Terre]], {{unité|4,54(1) e9 ans}}), est présent dans l'[[Uranium#Uranium naturel|uranium naturel]] en raison de sa [[nucléide radiogénique|production]] en permanence par [[décroissance radioactive]] de l'[[uranium 238]]. De même le [[carbone 14]], de demi-vie {{unité|5730 ± 40 ans}}, est [[nucléide cosmogénique|produit]] en permanence dans la [[stratosphère]] par [[réaction nucléaire|réaction]] des [[rayonnement cosmique|rayons cosmiques]] avec l'[[Isotopes de l'azote#Azote 14|azote 14]]. |
Les éléments, [[Isotope|isotopes]] et [[Nucléide|nucléides]] naturels ne sont pas nécessairement [[isotope stable|stables]] ou [[radioisotope|radioactifs]] de très longue [[période radioactive|demi-vie]]. L'[[uranium 234]], par exemple, radioactif de demi-vie {{unité|2,455(6) e5 ans}} (bien inférieure à l'[[âge de la Terre]], {{unité|4,54(1) e9 ans}}), est présent dans l'[[Uranium#Uranium naturel|uranium naturel]] en raison de sa [[nucléide radiogénique|production]] en permanence par [[décroissance radioactive]] de l'[[uranium 238]]. De même le [[carbone 14]], de demi-vie {{unité|5730 ± 40 ans}}, est [[nucléide cosmogénique|produit]] en permanence dans la [[stratosphère]] par [[réaction nucléaire|réaction]] des [[rayonnement cosmique|rayons cosmiques]] avec l'[[Isotopes de l'azote#Azote 14|azote 14]]. |
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[[Fichier:Technetium-sample-cropped.jpg|vignette|326x326px|Le technetium n'est ''pas'' un isotope naturel. Il a été créé par accélération de particules, donc par l'activité humaine.]] |
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Version du 13 avril 2024 à 08:09
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Un élément naturel, isotope naturel ou nucléide naturel est en principe un élément présent dans la nature, par opposition à ceux qui sont créés par les activités humaines (synthèse dans les accélérateurs de particules ou dans les explosions nucléaires). En pratique on restreint cette définition à la présence naturelle sur Terre (le technétium, par exemple, n'est pas considéré comme un élément naturel, bien que sa présence ait été détectée dans l'atmosphère de certaines étoiles).
Les éléments, isotopes et nucléides naturels ne sont pas nécessairement stables ou radioactifs de très longue demi-vie. L'uranium 234, par exemple, radioactif de demi-vie 2,455(6) × 105 ans (bien inférieure à l'âge de la Terre, 4,54(1) × 109 ans), est présent dans l'uranium naturel en raison de sa production en permanence par décroissance radioactive de l'uranium 238. De même le carbone 14, de demi-vie 5 730 ± 40 ans, est produit en permanence dans la stratosphère par réaction des rayons cosmiques avec l'azote 14.
