« Polyacide » : différence entre les versions
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HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + OH<sup>-</sup> -> PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> + H<sub>2</sub>O |
HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + OH<sup>-</sup> -> PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> + H<sub>2</sub>O |
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==Exemples de polyacides== |
==Exemples de polyacides== |
Version du 12 septembre 2007 à 05:56
Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H+ par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.
Exemple de réaction :
H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O
H2PO4- + OH- -> HPO42- + H2O
HPO42- + OH- -> PO43- + H2O
Exemples de polyacides
- Diacides :
- Acide sulfurique : H2SO4
- Ion oxonium : H3O+
- Triacides :
- Acide phosphorique : H3PO4
- Acide citrique : C6H8O7
Voir aussi