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Un '''polyacide''' ou '''acide polyfonctionnel''' est un [[acide]] qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée<ref>Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa |
Un '''polyacide''' ou '''acide polyfonctionnel''' est un [[acide]] qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée<ref>Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, ''Chimie analytique en solution : Principes et applications'', Lavoisier, 2011.</ref>. À chaque libération de protons correspond un unique [[Réaction acido-basique|couple acide-base]] et son [[Constante d'acidité|p''K''{{ind|a}}]] associé. |
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Dernière version du 11 novembre 2021 à 13:41
Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pKa associé.
Exemple de réactions[modifier | modifier le code]
Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :
- H3PO4 + H2O H2PO4− + H3O+ pKa1 = 2,15
- H2PO4− + H2O HPO42− + H3O+ pKa2 = 7,20
- HPO42− + H2O PO43− + H3O+ pKa3 = 12,42
Exemples[modifier | modifier le code]
- Diacides :
- Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
- Acide carbonique : H2CO3
- Acide chromique
- Acide sulfurique (acide minéral) : H2SO4
- Triacides :
- Ion oxonium : H3O+
- Acide phosphorique : H3PO4
- Acide citrique (acide tricarboxylique) : C6H8O7
Références[modifier | modifier le code]
- Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.
