« Polyacide » : différence entre les versions

Navigation interactive dans l’historique

← Modification précédente Modification suivante →

Contenu supprimé Contenu ajouté

Intégrés

Version du 27 février 2007 à 22:33

Un polyacide est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H⁺. Cette libération de protons se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.

Exemple de réaction :

H₃PO₄ + OH^- -> H₂PO₄^- + H₂O

H₂PO₄^- + OH^- -> HPO₄^2- + H₂O

HPO₄^2- + OH^- -> PO₄^3- + H₂O

Exemples de polyacides

Diacides :
- Acide sulfurique : H₂SO₄
- Ion oxonium : H₃O⁺
Triacides :
- Acide phosphorique : H₃PO₄
- Acide citrique : C₆H₈O₇

Voir aussi

Acides

Articles connexes

Sécurité des laboratoires

Portail de la chimie

@@ Ligne 13 : / Ligne 13 : @@
 * Diacides :
 ** [[Acide sulfurique]] : H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
-** [[Ion oxonium]] : H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (faux : l'ion oxonium est un monoacide, il n'y a libération que d'un seul proton !)
+** [[Ion oxonium]] : H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
 * Triacides :
 ** [[Acide phosphorique]] : H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>