« Polyacide » : différence entre les versions

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Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H⁺ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée^[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pK_a associé.

Exemple de réactions

Cas de l'acide phosphorique :

H₃PO₄ + H₂O $\rightleftharpoons$ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺ pK_a1= 2,15

H₂PO₄⁻ + H₂O $\rightleftharpoons$ HPO₄²⁻ + H₃O⁺ pK_a2= 7,20

HPO₄²⁻ + H₂O $\rightleftharpoons$ PO₄³⁻ + H₃O⁺ pK_a3= 12,42

Exemples

Diacides :
- Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
- Acide carbonique : H₂CO₃
- Acide chromique
- Acide sulfurique (acide minéral) : H₂SO₄
Triacides :
- Ion oxonium : H₃O⁺
- Acide phosphorique : H₃PO₄
- Acide citrique (acide tricarboxylique) : C₆H₈O₇

Références

↑ Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa, Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011

Portail de la chimie

[1] Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa, Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011

[1]

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-Un '''polyacide''' ou '''acide polyfonctionnel'''  est un [[acide]] qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. À chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique|acide/base]] et son [[Constante d'acidité|pK{{ind|a}}]] associé.
+Un '''polyacide''' ou '''acide polyfonctionnel'''  est un [[acide]] qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée<ref>Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa, Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011</ref>. À chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique|acide/base]] et son [[Constante d'acidité|pK{{ind|a}}]] associé.
 == Exemple de réactions ==
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 ** [[Acide phosphorique]] : H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
 ** [[Acide citrique]] ([[acide tricarboxylique]]) : C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>
+== Références ==
+<references />
 {{Palette|Acides et bases}}

v · m Acides et bases
Acidité et basicité	pH Réaction acido-basique Titrage acido-basique Extraction acido-basique Constante de dissociation Constante d'acidité / de basicité Fonction d'acidité Puissance acide Solution tampon Affinité protonique Autoprotolyse Protolyse Ampholyte Principe HSAB Échelle de Hammett Liste d'acides Nomenclature des acides Solution acide Solution basique
Théories des acides et des bases	Théorie d'Arrhenius Théorie de Brønsted-Lowry Théorie de Lewis Acide de Lewis Base de Lewis
Types d'acide	Acide minéral Acide organique Acide fort Superacide Acide faible Acide dur Acide mou Monoacide Polyacide Acide conjugué Acide solide
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