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Le '''carbone 14''' est un [[isotope]] [[radioactivité|radioactif]] du [[carbone]]<ref name="Académie">{{Académie|carbone|édition=9}} (sens 1) [consulté le 30 mai 2016].</ref>{{,}}<ref name="TLFI (carbone)">{{CNRTL|carbone}} [consulté le 30 mai 2016].</ref>{{,}}<ref name="Larousse">Entrée {{lien web| titre=carbone 14| url=http://www.larousse.fr/dictionnaires/francais/carbone/13143/locution?q=carbone#151909| site=Dictionnaires de français (en ligne)| éditeur=[[Éditions Larousse|Larousse]]| consulté le=30 mai 2016}}.</ref>. De [[nombre de masse]] 14 (c'est un [[Isobare (chimie)|isobare]] de la forme la plus commune de l'azote), il est noté {{14}}C. Le carbone 14 a longtemps été le seul radio-isotope du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé '''radiocarbone'''<ref name="TLFI">{{CNRTL|radiocarbone}} [consulté le 30 mai 2016].</ref>.
Le '''carbone 14''', noté '''{{14}}C''', est l'[[isotope]] du [[carbone]]<ref name="Académie">{{Académie|carbone|édition=9}} (sens 1) [consulté le 30 mai 2016].</ref>{{,}}<ref name="TLFI (carbone)">{{CNRTL|carbone}} [consulté le 30 mai 2016].</ref>{{,}}<ref name="Larousse">Entrée {{lien web| titre=carbone 14| url=http://www.larousse.fr/dictionnaires/francais/carbone/13143/locution?q=carbone#151909| site=Dictionnaires de français (en ligne)| éditeur=[[Éditions Larousse|Larousse]]| consulté le=30 mai 2016}}.</ref> dont le [[nombre de masse]] est égal à 14 (c'est un [[Isobare (chimie)|isobare]] de la forme la plus commune de l'azote) : son [[noyau atomique]] compte {{unité|6|[[proton]]s}} et {{unité|8|[[neutron]]s}} avec un [[spin]] 0+ pour une [[masse atomique]] de {{unité|14.00324199|g/mol}}. Il est caractérisé par un [[excès de masse]] de {{unité|3019.89|keV}} et une [[énergie de liaison nucléaire]] par [[nucléon]] de {{unité|7520|keV}}<ref name="IAEA.Nuclides"/>. Le {{nobr|carbone 14}} a longtemps été le seul [[radioisotope]] du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé '''radiocarbone'''<ref name="TLFI">{{CNRTL|radiocarbone}} [consulté le 30 mai 2016].</ref>.


Un gramme de carbone 14 pur présente une activité de 164,9 [[giga|G]][[Becquerel|Bq]]. L'unique mode de désintégration est l'émission d'une [[particule β]] de {{unité|156|keV}} en se transmutant en azote {{14}}N ; avec une [[période radioactive]] de {{unité|5730|±=40|ans}}, selon la réaction :
Un gramme de carbone 14 pur présente une activité de {{unité|164.9|GBq}}. L'unique mode de désintégration est l'émission d'une [[particule β]] avec une [[chaleur de réaction]] de {{unité|156|keV}} en se transmutant en azote [[Azote 14|{{14}}N]] ; avec une [[période radioactive]] de {{unité|5730|±=40|ans}}, selon la réaction :
:{{Nucléide|14|6|C}} ⟶ {{Nucléide|14|7|N|Azote 14}} + [[Électron|e{{exp|−}}]] + [[Antineutrino électronique|{{Surligner|{{mvar|ν}}}}{{ind|e}}]].
:<math>{}_{\ 6}^{14}\mathrm C\rightarrow{}_{\ 7}^{14}\mathrm N+\beta^-+\bar\nu_\mathrm e</math>.

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Sur Terre, le carbone 14 est formé lors de l'absorption de [[neutron]]s par des atomes d'[[azote]] de la [[stratosphère]] et des couches hautes de la [[troposphère]] et l’expulsion d'un proton :
:{{Nucléide|14|7|N|Azote 14}} + {{Nucléide|1|0|n|Neutron}} ⟶ {{Nucléide|1|1|p|Proton}} + {{Nucléide|14|6|C}},


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Sur Terre, le carbone 14 est formé lors de l'absorption de [[neutron]]s par des atomes d'[[azote]] de la [[stratosphère]] et des couches hautes de la [[troposphère]] et l’expulsion d'un proton (et d'un électron) :
:<math>{}_0^1\mathrm n+{}_{\ 7}^{14}\mathrm N\rightarrow{}_{\ 6}^{14}\mathrm C+{}_1^1\mathrm p</math>
que l'on résume en :
que l'on résume en :
:<math>{}^{14}\mathrm N\ (\mathrm n,\mathrm p)\ {}^{14}\mathrm C</math>.
:[[Azote 14|{{14}}N]] ([[Neutron|n]],&nbsp;[[Proton|p]]) {{14}}C.

Les neutrons proviennent de la collision des [[rayonnement cosmique|rayons cosmiques]] avec les [[Noyau atomique|noyaux]] d'[[atome]]s de l'[[atmosphère terrestre|atmosphère]], {{refsou|principalement l'[[azote]]| date=8 novembre 2018}}.
Les neutrons proviennent de la collision des [[Rayonnement cosmique|rayons cosmiques]] avec les [[Noyau atomique|noyaux]] d'[[atome]]s de l'[[atmosphère terrestre|atmosphère]], principalement l'[[azote]].


== Applications ==
== Applications ==
* [[Datation par le carbone 14]]
{{article détaillé| Datation par le carbone 14}}
[[Fichier:Musée Charavines abc9.jpg|vignette|Expérience de datation au Carbone-14 au Musée archéologique du lac de Paladru à Charavines dans l'Isère.]]
* [[traceur isotopique|Traceur biologique]]
L'application la plus connue du carbone 14 est la [[Datation par le carbone 14|datation]] mais il est aussi utilisé comme [[traceur isotopique|traceur biologique]] ou pour reconstituer l'évolution au cours des derniers millénaires du [[Climatologie|climat]], du [[champ magnétique terrestre|champ magnétique]] et de l'[[Soleil#Activité solaire|activité solaire]]<ref>{{Article|langue = anglais|titre = Radiocarbon: A key tracer for studying Earth’s dynamo, climate system, carbon cycle, and Sun|date= 5 novembre 2021|périodique = [[Science (revue)|Science]]|auteur1 = T. J. Heaton |auteur2 = E. Bard |auteur3 = Bronk Ramsey |auteur4 = M. Butzin |auteur5 =P. Köhler| auteur6 = R. Muscheler |auteur7 = P. J. Reimer |auteur8 = L. Wacker |lire en ligne = https://www.science.org/doi/10.1126/science.abd7096|volume = 374|numéro = 6568|doi = 10.1126/science.abd7096}}.</ref>.

Une autre application de la désintégration du carbone 14 pourrait être les [[Batterie de diamant|batteries de diamant]], encore au stade de développement. Il s'agirait de réutiliser les [[barre de contrôle (nucléaire)|barres de contrôle]] en [[graphite]] des [[centrale nucléaire|centrales nucléaires]], enrichies en {{nobr|carbone 14}}, qui peuvent délivrer une [[puissance (physique)|puissance]] extrêmement faible mais de durée de vie extrêmement longue. Cette application serait réservée à des domaines spécifiques comme les [[stimulateur cardiaque|pacemakers]] et le [[industrie spatiale|spatial]].


== Découverte ==
== Découverte ==
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Dès [[1934]], à Yale, [[Franz Kurie]] suggère l'existence du carbone 14. Il observe en effet que l'exposition d'[[azote]] à des [[neutron]]s rapides produit parfois dans une chambre à brouillard de Wilson une longue trace fine au lieu de la courte trace plus épaisse laissée par une particule alpha. Dès [[1936]], il est établi que les neutrons rapides réagissent avec l'azote pour donner du [[bore]] tandis que les neutrons lents réagissent avec l'azote pour former du {{nobr|carbone 14}}. Ceci correspond à la « découverte au sens physique » du {{nobr|carbone 14}} par opposition à sa « découverte au sens chimique », c'est-à-dire sa production en quantité suffisante pour pouvoir mesurer une [[radioactivité|activité]].
Dès [[1934]], à Yale, [[Franz Kurie]] suggère l'existence du carbone 14. Il observe en effet que l'exposition d'[[azote]] à des [[neutron]]s rapides produit parfois dans une chambre à brouillard de Wilson une longue trace fine au lieu de la courte trace plus épaisse laissée par une particule alpha. Dès [[1936]], il est établi que les neutrons rapides réagissent avec l'azote pour donner du [[bore]] tandis que les neutrons lents réagissent avec l'azote pour former du {{nobr|carbone 14}}. Ceci correspond à la « découverte au sens physique » du {{nobr|carbone 14}} par opposition à sa « découverte au sens chimique », c'est-à-dire sa production en quantité suffisante pour pouvoir mesurer une [[radioactivité|activité]].


Kamen et Ruben collaborent à des recherches interdisciplinaires sur les [[traceur isotopique|traceurs biologiques]] dans le but de déterminer le produit initial de la [[fixation du carbone|fixation du dioxyde de carbone]] lors de la photosynthèse.
Kamen et Ruben collaborent à des recherches interdisciplinaires sur les [[traceur isotopique|traceurs biologiques]] dans le but de déterminer le produit initial de la [[fixation du carbone|fixation du dioxyde de carbone]] lors de la [[photosynthèse]]. L'utilisation du [[carbone 11]] comme traceur est très difficile en raison de sa courte période radioactive ({{unité|21 minutes}}). Ruben essaye cependant de développer une technique d'étude de la photosynthèse : il fait pousser une plante en présence de dioxyde de carbone contenant du {{nobr|carbone 11}}, la tue, puis sépare et analyse ses composants chimiques, avant que la radioactivité ne devienne indétectable, pour trouver quels composants contiennent le traceur. L'échec de cette technique stimule la recherche d'un autre isotope radioactif à plus longue période radioactive, le {{nobr|carbone 14}}.
L'utilisation du [[carbone 11]] comme traceur est très difficile en raison de sa courte période radioactive ({{unité|21 minutes}}). Ruben essaye cependant de développer une technique d'étude de la photosynthèse : il fait pousser une plante en présence de dioxyde de carbone contenant du {{nobr|carbone 11}}, la tue, puis sépare et analyse ses composants chimiques, avant que la radioactivité ne devienne indétectable, pour trouver quels composants contiennent le traceur.
L'échec de cette technique stimule la recherche d'un autre isotope radioactif à plus longue période radioactive, le {{nobr|carbone 14}}.


Une des principales sources de financement du Radiation Laboratory est la fabrication dans ses [[cyclotron]]s de radioisotopes pour la recherche biomédicale. À la fin de l'année [[1939]], [[Ernest Orlando Lawrence]], directeur du Radiation Laboratory, est inquiet de la concurrence d'isotopes stables rares comme le {{nobr|carbone 13}}, l'{{nobr|azote 15}} ou l'{{nobr|oxygène 18}} qui peuvent se substituer aux radioisotopes comme traceurs biologiques.
Une des principales sources de financement du Radiation Laboratory est la fabrication dans ses [[cyclotron]]s de radioisotopes pour la recherche biomédicale. À la fin de l'année [[1939]], [[Ernest Orlando Lawrence]], directeur du Radiation Laboratory, est inquiet de la concurrence d'isotopes stables rares comme le {{nobr|carbone 13}}, l'{{nobr|azote 15}} ou l'{{nobr|oxygène 18}} qui peuvent se substituer aux radioisotopes comme traceurs biologiques. Il offre à Kamen et Ruben un accès illimité aux cyclotrons de {{unité|37|et=60|pouces}} pour rechercher des radioisotopes de périodes radioactives plus élevées pour les principaux éléments présents dans les composés organiques : hydrogène, carbone, azote ou oxygène.
Il offre à Kamen et Ruben un accès illimité aux cyclotrons de {{unité|37|et=60|pouces}} pour rechercher des radioisotopes de périodes radioactives plus élevées pour les principaux éléments présents dans les composés organiques : hydrogène, carbone, azote ou oxygène.


Cette campagne de recherche systématique commence par le carbone. Kamen et Ruben bombardent du graphite avec des deutons (noyaux de [[deutérium]]). La faible activité qu'ils mesurent le {{date|27|février|1940}}, d'environ quatre fois le bruit de fond, confirme l'existence du {{nobr|carbone 14}} avec une période radioactive qui se révèle bien supérieure (plusieurs milliers d'années) à ce que prévoyait la théorie. Cette période radioactive très longue, et donc la faible activité du {{nobr|carbone 14}}, explique pourquoi celui-ci n'a pas été découvert auparavant.
Cette campagne de recherche systématique commence par le carbone. Kamen et Ruben bombardent du graphite avec des deutons (noyaux de [[deutérium]]). La faible activité qu'ils mesurent le {{date|27|février|1940}}, d'environ quatre fois le bruit de fond, confirme l'existence du {{nobr|carbone 14}} avec une période radioactive qui se révèle bien supérieure (plusieurs milliers d'années) à ce que prévoyait la théorie. Cette période radioactive très longue, et donc la faible activité du {{nobr|carbone 14}}, explique pourquoi celui-ci n'a pas été découvert auparavant.
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== Le carbone 14 comme polluant ==
== Le carbone 14 comme polluant ==

[[Fichier:TchernobylC-14BoisWoodPinusSilvestrisCernesFL modifié-1.jpg|vignette|Évolution de la teneur relative en {{14}}C (par rapport au taux de 1950), dans les [[cernes du bois]] (Pin sylvestre) dans le périmètre de {{unité|10|km}} autour de la [[centrale nucléaire de Tchernobyl]]. Le pic situé à droite correspond au relargage dans l'atmosphère de {{14}}C lors de la [[catastrophe de Tchernobyl]].]]
[[Fichier:TchernobylC-14BoisWoodPinusSilvestrisCernesFL modifié-1.jpg|vignette|Évolution de la teneur relative en {{14}}C (par rapport au taux de 1950), dans les [[cernes du bois]] (Pin sylvestre) dans le périmètre de {{unité|10|km}} autour de la [[centrale nucléaire de Tchernobyl]]. Le pic situé à droite correspond au relargage dans l'atmosphère de {{14}}C lors de la [[catastrophe de Tchernobyl]].]]


=== Accidents industriels ===
=== Accidents industriels ===

En tant que radionucléide artificiel, le carbone 14 peut aussi quand il a été accidentellement ou volontairement libéré dans l'environnement être un polluant. Ainsi, à titre d'exemple, en France, près d'un ancien laboratoire de la société [[Isotopchim]] au lieu-dit « ''le Belvédère de Ganagobie'' » ({{unité|30|km}} au nord-ouest de [[Forcalquier]], dans les [[Alpes-de-Haute-Provence]]), des arbres ont [[Bioaccumulation|bioaccumulé]] (de [[1989]] à [[1997]]) des quantités significatives de {{nobr|carbone 14}} provenant de rejets atmosphériques du laboratoire voisin qui produisait des marqueurs moléculaires radioactifs pour la [[chimie fine]]. L'[[Institut de radioprotection et de sûreté nucléaire|IRSN]] a produit une fiche<ref>IRSN, [http://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/Documents/Carbone_C14_v1.pdf Fiche pédagogique sur le <sup>14</sup>C et l'environnement]</ref> sur le <sup>14</sup>C et l'environnement, après avoir évalué les conséquences radiologiques de deux hypothèses qui étaient :
En tant que radionucléide artificiel, le carbone 14 peut aussi quand il a été accidentellement ou volontairement libéré dans l'environnement être un polluant. Ainsi, à titre d'exemple, en France, près d'un ancien laboratoire de la société [[Isotopchim]] au lieu-dit « ''le Belvédère de Ganagobie'' » ({{unité|30|km}} au nord-ouest de [[Forcalquier]], dans les [[Alpes-de-Haute-Provence]]), des arbres ont [[Bioaccumulation|bioaccumulé]] (de [[1989]] à [[1997]]) des quantités significatives de {{nobr|carbone 14}} provenant de rejets atmosphériques du laboratoire voisin qui produisait des marqueurs moléculaires radioactifs pour la [[chimie fine]]. L'[[Institut de radioprotection et de sûreté nucléaire|IRSN]] a produit une fiche<ref>IRSN, [http://www.irsn.fr/EN/Research/publications-documentation/radionuclides-sheets/Documents/Carbone_C14_v1.pdf Fiche pédagogique sur le <sup>14</sup>C et l'environnement]</ref> sur le <sup>14</sup>C et l'environnement, après avoir évalué les conséquences radiologiques de deux hypothèses qui étaient :
* le maintien du site en l'état, en particulier en laissant sur place les arbres et en continuant l’entretien du site qui est fait actuellement ;
* le maintien du site en l'état, en particulier en laissant sur place les arbres et en continuant l’entretien du site qui est fait actuellement ;
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Des cas particuliers existent<ref name=TchernWood>Grodzinsky, D. M. (1995c), {{lang|en|texte=Ecological and biological consequences of Chernobyl catastrophe. 4. In: Bar’yakhtar, V. G. (éd.), Chernobyl Catastrophe: History, Social, Economics, Geochemical, Medical and Biological Consequence (''Naukova Dumka'', Kiev}}), {{lien brisé|langue=ru|url=http://www.stopatom.slavutich.kiev.ua |titre=lire en ligne}}.</ref> dont le {{nobr|carbone 14}} d'[[essais nucléaires]] ou d'accidents (la [[Catastrophe nucléaire de Tchernobyl|catastrophe de Tchernobyl]] en particulier) ayant été capté et piégé par des plantes annuelles près du lieu d'un accident ({{ex}} ''[[Artemisia absinthium]]'' après l'accident de Tchernobyl)<ref name=TchernWood/>, et surtout par des [[arbre]]s, qui dans leurs [[racine (botanique)|racine]]s et dans leurs [[Dendrochronologie|cernes]] peuvent piéger ce <sup>14</sup>C pendant toute leur durée de vie. Dans la partie la plus [[biodisponible]] de l'arbre, il est principalement localisé dans l'épaisseur de quelques cernes de croissance correspondant à l'époque de la contamination (bois formé durant quelques années, avant que le <sup>14</sup>C n'ait eu le temps d'être dilué dans l'environnement) ; voir illustrations. Il peut être relargué lors d'[[incendies de forêt]]. Des années après, il pourra aussi repasser dans l'écosystème via les [[insecte]]s [[xylophage]]s et [[saproxylophage]]s qui consommeront ces cernes « ''radiomarqués ''», ou les [[champignon]]s qui le dégraderont.
Des cas particuliers existent<ref name=TchernWood>Grodzinsky, D. M. (1995c), {{lang|en|texte=Ecological and biological consequences of Chernobyl catastrophe. 4. In: Bar’yakhtar, V. G. (éd.), Chernobyl Catastrophe: History, Social, Economics, Geochemical, Medical and Biological Consequence (''Naukova Dumka'', Kiev}}), {{lien brisé|langue=ru|url=http://www.stopatom.slavutich.kiev.ua |titre=lire en ligne}}.</ref> dont le {{nobr|carbone 14}} d'[[essais nucléaires]] ou d'accidents (la [[Catastrophe nucléaire de Tchernobyl|catastrophe de Tchernobyl]] en particulier) ayant été capté et piégé par des plantes annuelles près du lieu d'un accident ({{ex}} ''[[Artemisia absinthium]]'' après l'accident de Tchernobyl)<ref name=TchernWood/>, et surtout par des [[arbre]]s, qui dans leurs [[racine (botanique)|racine]]s et dans leurs [[Dendrochronologie|cernes]] peuvent piéger ce <sup>14</sup>C pendant toute leur durée de vie. Dans la partie la plus [[biodisponible]] de l'arbre, il est principalement localisé dans l'épaisseur de quelques cernes de croissance correspondant à l'époque de la contamination (bois formé durant quelques années, avant que le <sup>14</sup>C n'ait eu le temps d'être dilué dans l'environnement) ; voir illustrations. Il peut être relargué lors d'[[incendies de forêt]]. Des années après, il pourra aussi repasser dans l'écosystème via les [[insecte]]s [[xylophage]]s et [[saproxylophage]]s qui consommeront ces cernes « ''radiomarqués ''», ou les [[champignon]]s qui le dégraderont.


=== Centrales électrogènes au charbon ===
=== Centrales électriques au charbon ===
Les centrales au charbon n'émettent, compte tenu de l'âge de la houille, que du {{nobr|carbone 12}} (et du {{nobr|carbone 13}}) et diminuent légèrement la teneur du carbone en {{nobr|carbone 14}} (à la surface terrestre). La radioactivité du charbon se trouve dans les cendres et est constituée principalement de celle de l'uranium, du radium et du thorium.
Les centrales au charbon n'émettent, compte tenu de l'âge de la [[houille]], que du {{nobr|carbone 12}} (et du {{nobr|carbone 13}}) et diminuent légèrement la teneur en {{nobr|carbone 14}} dans l'atmosphère, les océans et à la surface terrestre. La radioactivité du charbon se trouve dans les cendres et est constituée principalement par celle de l'[[uranium]], du [[radium]] et du [[thorium]].


=== Essais nucléaires ===
=== Essais nucléaires ===
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Une conséquence de faibles rejets de carbone 14 dans l'environnement est de créer pour les chercheurs du futur des « ''anomalies'' » dans une [[datation par le carbone 14]] faite sur les tissus ainsi marqués. Le {{nobr|carbone 14}} ajouté artificiellement aura pour effet de fausser les résultats de la datation en donnant des âges apparents plus bas que ce qu'ils sont réellement, pouvant aller jusqu'à afficher des âges apparents négatifs si le marquage en {{nobr|carbone 14}} est suffisamment important.
Une conséquence de faibles rejets de carbone 14 dans l'environnement est de créer pour les chercheurs du futur des « ''anomalies'' » dans une [[datation par le carbone 14]] faite sur les tissus ainsi marqués. Le {{nobr|carbone 14}} ajouté artificiellement aura pour effet de fausser les résultats de la datation en donnant des âges apparents plus bas que ce qu'ils sont réellement, pouvant aller jusqu'à afficher des âges apparents négatifs si le marquage en {{nobr|carbone 14}} est suffisamment important.


Inversement, la végétation le long des autoroutes et axes de grande circulation automobile présente un marquage négatif : le gaz carbonique métabolisé par cette végétation provenant majoritairement de combustibles fossiles, dont le {{nobr|carbone 14}} a disparu après quelques centaines de milliers d'années, l'équilibre isotopique qui y est relevé peut correspondre à des datations de plusieurs milliers d'années, pour des plantes pourtant encore sur pied.
Inversement, la végétation le long des autoroutes et axes de grande circulation automobile présente un marquage négatif : le gaz carbonique métabolisé par cette végétation provenant majoritairement de [[Combustible fossile|combustibles fossiles]], dont le {{nobr|carbone 14}} a disparu après quelques dizaines de milliers d'années<!-- pas besoin d'attendre des centaines de milliers d'années. C'est de l'ordre de 30 000 à 60 000 ans et cela suffit en général à atteindre la limite de détection du C-14, mais cela dépend de la limite de détection des équipements utilisés, notamment des AMS (accelerator mass spectrometry)-->, l'équilibre isotopique qui y est relevé peut correspondre à des datations de plusieurs milliers d'années, pour des plantes pourtant encore sur pied.


== Radioactivité naturelle ==
== Radioactivité naturelle ==
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* [[Table des isotopes]]
* [[Table des isotopes]]
* [[Datation par le carbone 14]]
* [[Datation par le carbone 14]]

=== Liens externes ===
{{Liens}}


{{Tableau périodique des isotopes (navigation)}}
{{Tableau périodique des isotopes (navigation)}}
{{Palette| Carbone}}
{{Palette|Carbone}}


{{Portail| physique| chimie}}
{{Portail|physique|chimie}}


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Dernière version du 21 avril 2024 à 20:37

Page d’aide sur l’homonymie

Pour les articles homonymes, voir Carbone 14 (homonymie) et C14 (homonymie).

Carbone 14

table

Général
Nom Carbone 14, radiocarbone
Symbole 14
6C
8
Neutrons 8
Protons 6
Données physiques
Présence naturelle 1 ppt
Demi-vie 5 730 ± 40 ans[1]
Produit de désintégration 14N
Masse atomique 14,003241989(4) u
Spin 0+[1]
Excès d'énergie 3 019,893 ± 0,004 keV[1]
Énergie de liaison par nucléon 7 520 keV[1]
Production cosmogénique
Isotope cible Réaction
14
7N		 (n, p)
Désintégration radioactive
Désintégration Produit Énergie (MeV)
β− 14
7N		 0,156476

modifier Consultez la documentation du modèle

Le carbone 14, noté 14C, est l'isotope du carbone[2],[3],[4] dont le nombre de masse est égal à 14 (c'est un isobare de la forme la plus commune de l'azote) : son noyau atomique compte 6 protons et 8 neutrons avec un spin 0+ pour une masse atomique de 14,003 241 99 g/mol. Il est caractérisé par un excès de masse de 3 019,89 keV et une énergie de liaison nucléaire par nucléon de 7 520 keV[1]. Le carbone 14 a longtemps été le seul radioisotope du carbone à avoir des applications. Pour cette raison, il était appelé radiocarbone[5].

Un gramme de carbone 14 pur présente une activité de 164,9 GBq. L'unique mode de désintégration est l'émission d'une particule β avec une chaleur de réaction de 156 keV en se transmutant en azote 14N ; avec une période radioactive de 5 730 ± 40 ans, selon la réaction :

14
6C ⟶ 14
7N + e− + νe.

Sur Terre, le carbone 14 est formé lors de l'absorption de neutrons par des atomes d'azote de la stratosphère et des couches hautes de la troposphère et l’expulsion d'un proton :

14
7N + 1
0n ⟶ 1
1p + 14
6C,

que l'on résume en :

14N (n, p) 14C.

Les neutrons proviennent de la collision des rayons cosmiques avec les noyaux d'atomes de l'atmosphère, principalement l'azote.

Applications[modifier | modifier le code]

Article détaillé : Datation par le carbone 14.
Expérience de datation au Carbone-14 au Musée archéologique du lac de Paladru à Charavines dans l'Isère.

L'application la plus connue du carbone 14 est la datation mais il est aussi utilisé comme traceur biologique ou pour reconstituer l'évolution au cours des derniers millénaires du climat, du champ magnétique et de l'activité solaire[6].

Une autre application de la désintégration du carbone 14 pourrait être les batteries de diamant, encore au stade de développement. Il s'agirait de réutiliser les barres de contrôle en graphite des centrales nucléaires, enrichies en carbone 14, qui peuvent délivrer une puissance extrêmement faible mais de durée de vie extrêmement longue. Cette application serait réservée à des domaines spécifiques comme les pacemakers et le spatial.

Découverte[modifier | modifier le code]

Le carbone 14 a été découvert le par Martin Kamen du Radiation Laboratory et Samuel Ruben du département de Chimie de l'université de Californie à Berkeley.

Dès 1934, à Yale, Franz Kurie suggère l'existence du carbone 14. Il observe en effet que l'exposition d'azote à des neutrons rapides produit parfois dans une chambre à brouillard de Wilson une longue trace fine au lieu de la courte trace plus épaisse laissée par une particule alpha. Dès 1936, il est établi que les neutrons rapides réagissent avec l'azote pour donner du bore tandis que les neutrons lents réagissent avec l'azote pour former du carbone 14. Ceci correspond à la « découverte au sens physique » du carbone 14 par opposition à sa « découverte au sens chimique », c'est-à-dire sa production en quantité suffisante pour pouvoir mesurer une activité.

Kamen et Ruben collaborent à des recherches interdisciplinaires sur les traceurs biologiques dans le but de déterminer le produit initial de la fixation du dioxyde de carbone lors de la photosynthèse. L'utilisation du carbone 11 comme traceur est très difficile en raison de sa courte période radioactive (21 minutes). Ruben essaye cependant de développer une technique d'étude de la photosynthèse : il fait pousser une plante en présence de dioxyde de carbone contenant du carbone 11, la tue, puis sépare et analyse ses composants chimiques, avant que la radioactivité ne devienne indétectable, pour trouver quels composants contiennent le traceur. L'échec de cette technique stimule la recherche d'un autre isotope radioactif à plus longue période radioactive, le carbone 14.

Une des principales sources de financement du Radiation Laboratory est la fabrication dans ses cyclotrons de radioisotopes pour la recherche biomédicale. À la fin de l'année 1939, Ernest Orlando Lawrence, directeur du Radiation Laboratory, est inquiet de la concurrence d'isotopes stables rares comme le carbone 13, l'azote 15 ou l'oxygène 18 qui peuvent se substituer aux radioisotopes comme traceurs biologiques. Il offre à Kamen et Ruben un accès illimité aux cyclotrons de 37 et 60 pouces pour rechercher des radioisotopes de périodes radioactives plus élevées pour les principaux éléments présents dans les composés organiques : hydrogène, carbone, azote ou oxygène.

Cette campagne de recherche systématique commence par le carbone. Kamen et Ruben bombardent du graphite avec des deutons (noyaux de deutérium). La faible activité qu'ils mesurent le , d'environ quatre fois le bruit de fond, confirme l'existence du carbone 14 avec une période radioactive qui se révèle bien supérieure (plusieurs milliers d'années) à ce que prévoyait la théorie. Cette période radioactive très longue, et donc la faible activité du carbone 14, explique pourquoi celui-ci n'a pas été découvert auparavant.

Kamen et Ruben constatent par la suite que la réaction de neutrons lents avec de l'azote pour donner du carbone 14 est nettement plus productive que la réaction deuton-carbone 13.

L'application du carbone 14 comme traceur biologique reste toutefois limitée par son coût de production, le cyclotron étant la seule source de neutrons disponible.

Après la Seconde Guerre mondiale, le développement des réacteurs nucléaires, qui utilisent le graphite comme modérateur, autorise la production massive de carbone 14, dont l'emploi se répand dans tous les domaines de recherche biomédicale.

Le carbone 14 comme polluant[modifier | modifier le code]

Évolution de la teneur relative en 14C (par rapport au taux de 1950), dans les cernes du bois (Pin sylvestre) dans le périmètre de 10 km autour de la centrale nucléaire de Tchernobyl. Le pic situé à droite correspond au relargage dans l'atmosphère de 14C lors de la catastrophe de Tchernobyl.

Accidents industriels[modifier | modifier le code]

En tant que radionucléide artificiel, le carbone 14 peut aussi quand il a été accidentellement ou volontairement libéré dans l'environnement être un polluant. Ainsi, à titre d'exemple, en France, près d'un ancien laboratoire de la société Isotopchim au lieu-dit « le Belvédère de Ganagobie » (30 km au nord-ouest de Forcalquier, dans les Alpes-de-Haute-Provence), des arbres ont bioaccumulé (de 1989 à 1997) des quantités significatives de carbone 14 provenant de rejets atmosphériques du laboratoire voisin qui produisait des marqueurs moléculaires radioactifs pour la chimie fine. L'IRSN a produit une fiche[7] sur le 14C et l'environnement, après avoir évalué les conséquences radiologiques de deux hypothèses qui étaient :

  • le maintien du site en l'état, en particulier en laissant sur place les arbres et en continuant l’entretien du site qui est fait actuellement ;
  • l’enlèvement total ou partiel des arbres contaminés.

Les conclusions de l'IRSN sont que maintenir sur place des arbres conduit à un risque radiologique infime pour les riverains (moins d’un centième de dose annuelle due au carbone 14 présent naturellement dans l’environnement qui est de 12 microsievert), les conséquences pour les arbres ou l'écosystème étant difficiles à évaluer[8].

Des cas particuliers existent[9] dont le carbone 14 d'essais nucléaires ou d'accidents (la catastrophe de Tchernobyl en particulier) ayant été capté et piégé par des plantes annuelles près du lieu d'un accident (ex. : Artemisia absinthium après l'accident de Tchernobyl)[9], et surtout par des arbres, qui dans leurs racines et dans leurs cernes peuvent piéger ce 14C pendant toute leur durée de vie. Dans la partie la plus biodisponible de l'arbre, il est principalement localisé dans l'épaisseur de quelques cernes de croissance correspondant à l'époque de la contamination (bois formé durant quelques années, avant que le 14C n'ait eu le temps d'être dilué dans l'environnement) ; voir illustrations. Il peut être relargué lors d'incendies de forêt. Des années après, il pourra aussi repasser dans l'écosystème via les insectes xylophages et saproxylophages qui consommeront ces cernes « radiomarqués », ou les champignons qui le dégraderont.

Centrales électriques au charbon[modifier | modifier le code]

Les centrales au charbon n'émettent, compte tenu de l'âge de la houille, que du carbone 12 (et du carbone 13) et diminuent légèrement la teneur en carbone 14 dans l'atmosphère, les océans et à la surface terrestre. La radioactivité du charbon se trouve dans les cendres et est constituée principalement par celle de l'uranium, du radium et du thorium.

Essais nucléaires[modifier | modifier le code]

Les essais nucléaires atmosphériques (qui ont principalement eu lieu entre 1950 et 1970) ont libéré une grande quantité de radionucléides (dont le 14C) dans l'air ; assez pour multiplier par 1,75 ± 0,15 la concentration de 14C dans l'atmosphère, avant que les niveaux ne se réduisent à la suite du traité d'interdiction partielle des essais nucléaires.

Après la Seconde Guerre mondiale et le premier usage de la bombe atomique, les nombreux essais nucléaires atmosphériques des années 1960 ont libéré une grande quantité de divers radionucléides et radioisotopes (dont le carbone 14) dans l'air ; assez pour doubler le taux normal de 14C de l'atmosphère[10], et par suite pour le faire augmenter dans la biomasse[10] (et par suite dans la nécromasse).

L'écotoxicologie et la toxicologie nucléaire considèrent — hors quelques exceptions (voir plus bas) — que ce carbone 14 s'est largement dilué dans l'air et les mers, et que la part du 14C artificiel n'est plus distinguable de celui circulant naturellement (dont dans la biomasse qui contient plus de cent fois plus de carbone que ce que contient tout l'air de la planète[10]).

Le stock global de carbone 14 de la biomasse a presque partout retrouvé son niveau d’activité d'origine.

Les spécialistes (et l'IRSN en France) considèrent que « Les scénarios catastrophiques de bioaccumulation rencontrés dans le cas de toxiques comme le mercure ou le DDT sont donc exclus dans le cas du carbone 14 »[10].

Incidence sur la radiodatation[modifier | modifier le code]

Une conséquence de faibles rejets de carbone 14 dans l'environnement est de créer pour les chercheurs du futur des « anomalies » dans une datation par le carbone 14 faite sur les tissus ainsi marqués. Le carbone 14 ajouté artificiellement aura pour effet de fausser les résultats de la datation en donnant des âges apparents plus bas que ce qu'ils sont réellement, pouvant aller jusqu'à afficher des âges apparents négatifs si le marquage en carbone 14 est suffisamment important.

Inversement, la végétation le long des autoroutes et axes de grande circulation automobile présente un marquage négatif : le gaz carbonique métabolisé par cette végétation provenant majoritairement de combustibles fossiles, dont le carbone 14 a disparu après quelques dizaines de milliers d'années, l'équilibre isotopique qui y est relevé peut correspondre à des datations de plusieurs milliers d'années, pour des plantes pourtant encore sur pied.

Radioactivité naturelle[modifier | modifier le code]

Avec le potassium 40, le carbone 14 constitue la deuxième source de radioactivité du corps humain.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. ↑ a b c d et e (en) « Live Chart of Nuclides: 14
    6    C
    8     », sur www-nds.iaea.org, AIEA, (consulté le )    .
  2. ↑ « Carbone », dans le Dictionnaire de l'Académie française, sur Centre national de ressources textuelles et lexicales (sens 1) [consulté le 30 mai 2016].
  3. ↑ Informations lexicographiques et étymologiques de « carbone » dans le Trésor de la langue française informatisé, sur le site du Centre national de ressources textuelles et lexicales [consulté le 30 mai 2016].
  4. ↑ Entrée « carbone 14 », sur Dictionnaires de français (en ligne), Larousse (consulté le ).
  5. ↑ Informations lexicographiques et étymologiques de « radiocarbone » dans le Trésor de la langue française informatisé, sur le site du Centre national de ressources textuelles et lexicales [consulté le 30 mai 2016].
  6. ↑ (en) T. J. Heaton, E. Bard, Bronk Ramsey, M. Butzin, P. Köhler, R. Muscheler, P. J. Reimer et L. Wacker, « Radiocarbon: A key tracer for studying Earth’s dynamo, climate system, carbon cycle, and Sun », Science, vol. 374, no 6568,‎ (DOI 10.1126/science.abd7096, lire en ligne).
  7. ↑ IRSN, Fiche pédagogique sur le 14C et l'environnement
  8. ↑ Bilan IRSN 2009 de la surveillance radiologique de l’environnement en France : vers une évolution de la stratégie de surveillance, 3 février 2011
  9. ↑ a et b Grodzinsky, D. M. (1995c), Ecological and biological consequences of Chernobyl catastrophe. 4. In: Bar’yakhtar, V. G. (éd.), Chernobyl Catastrophe: History, Social, Economics, Geochemical, Medical and Biological Consequence (Naukova Dumka, Kiev), (ru) « lire en ligne »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?).
  10. ↑ a b c et d Jean‐Claude Barescut (directeur du programme « Risques chroniques »), Institut de radioprotection et de sûreté nucléaire, Note technique Risque chronique et radioactivité Le programme de recherche « ENVIRHOM » (lancé en 2001 et mobilisant en 2004 près de 40 chercheurs), Environnement, Risques & Santé, vol. 3, no 3, 173-7, mai-juin 2004

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Bibliographie[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Liens externes[modifier | modifier le code]


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