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Les polysulfures sont une classe de composés chimiques contenant des chaînes d'atomes de soufre.
Il existe deux classes principales de polysulfures : les polysulfures anioniques et les polysulfures organiques. Les polysulfures anioniques présentent la formule générale S_n²⁻. Ces polymères sont les bases conjuguées des polysulfures d'hydrogène H₂S_n. Les polysulfures organiques ont généralement la formule RS_nR, où R est un alkyle ou un aryle.

Sels de polysulfures[modifier | modifier le code]

Les polysulfures de métaux alcalins résultent du traitement d'une solution d'un sulfure (ex : sulfure de sodium), avec du soufre :

S²⁻ + n S → S_n²⁻

L'ion polysulfure peut se comprendre comme une chaîne d'éléments soufre portant une charge électrique négative à chaque extrémité :

⁻S-S-S-S-S⁻

Des métaux alcalins autres que le sodium peuvent être utilisés. Dans certains cas, ces anions ont été obtenus comme sels organiques, solubles dans des solvants organiques^[1].

L'énergie libérée par la réaction du sodium et du soufre est à la base de la technologie des piles. La pile sodium-soufre et la pile lithium soufre requièrent de hautes températures pour maintenir le polysulfure liquide et des membranes conductrices à Na⁺- qui ne réagissent pas au sodium, au soufre ou au sulfure de sodium.

Les polysulfures sont des ligands communs en chimie de coordination. Des exemples de complexes métaux de transition et polysulfures incluent (C₅H₅)₂TiS₅, [Ni(S₄)₂]²⁻, et [Pt(S₅)₃]²⁻^[2]. Les éléments du groupe principal forment aussi des polysulfures^[3].

Polysulfures organiques[modifier | modifier le code]

Les composés naturels comportant des polysulfures sont d'autant plus rares que le motif S_x est long. Un exemple fameux est la varacine :

Dans le commerce, le terme « polysulfure » réfère habituellement à une classe de polymères dotés de chaînes alternant plusieurs atomes de soufre et des hydrocarbures. La formule générale pour ce motif de répétition est –[(CH₂)_m–S_x]_n– , où x indique le nombre d'atomes de soufre (ou rang), et n indique le nombre de motifs de répétition. Les polymères contenant des atomes de soufre séparés par des séquences d'hydrocarbures ne sont généralement pas classés comme des polysulfures, comme le polysulfure de phénylène (C₆H₄S)_n.

Les polymères de polysulfures peuvent être synthétisés par des réactions de polymérisation par condensation entre des dihalogénures organiques et des sels de métaux alcalins et d'anions polysulfure :

n Na₂S₅ + n ClCH₂CH₂Cl → [CH₂CH₂S₅]_n + 2n NaCl

Les dihalogénures utilisés dans cette polymérisation par condensation sont des dichloroalcanes (tels que le 1,2-dichloroéthane, le bis-(2-chloroéthyl)formal (ClCH₂CH₂OCH₂OCH₂CH₂Cl), et le 1,3-dichloropropane). Dans certains cas, les polymères de polysulfure peuvent être formés par des réactions de polymérisation par ouverture de cycle. Ces polymères sont appelés thiokols.

Les polymères de polysulfure sont insolubles dans l'eau, les huiles et plusieurs autres solvants organiques. Grâce à leur résistance aux solvants, ces matériaux trouvent usage comme scellants pour remplir les joints sur l'asphalte, les vitres d'automobiles, et les structures d'aéronefs.

Les polysulfures dans le caoutchouc vulcanisé[modifier | modifier le code]

Plusieurs élastomères commerciaux contiennent des polysulfures comme chaînes latérales. Ces chaînes latérales connectent des chaînes de polymère voisines, leur conférant leur rigidité. Le degré de rigidité dépend du nombre de chaînes latérales. Les élastomères ont donc la propriété de retourner à leur forme originale après avoir été étirés ou comprimés. À cause de cette mémoire de leur forme originale, les élastomères sont communément appelés caoutchoucs. Les chaînes de soufre s'attachent aux atomes de carbones "allyliques", adjacents aux liaisons C=C. Le procédé de réticulation des chaînes du polymère à l'aide de soufre est nommé vulcanisation. La vulcanisation est appliquée à la production de plusieurs classes de caoutchoucs, incluant le polychloroprène (Néoprène^TM), le styrène-butadiène, et le polyisoprène, (polymère de synthèse qui a la même chaîne que le caoutchouc naturel). La découverte de la vulcanisation par Charles Goodyear, impliquant le chauffage du caoutchouc naturel en présence de soufre, était révolutionnaire car il transformait un matériau collant et presque inutile en un élastomère utilisable pour de nombreux produits.

Présence sur les géantes gazeuses[modifier | modifier le code]

En plus d'eau et d'ammoniac, les nuages de l'atmosphère des géantes gazeuses contient des sulfures d'ammonium. Les nuages d'un rouge brunâtre, exposés à un ensoleillement prolongé, sont soupçonnés de contenir des polysulfures^[4].

Propriétés[modifier | modifier le code]

Les polysulfures, comme tous sulfures, peuvent provoquer la corrosion sous contrainte des aciers au carbone et de l'acier inoxydable.

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ (en) Dev, S.; Ramli, E.; Rauchfuss, T. B.; Wilson, S. R., « Synthesis and Structure of [M(N-Methylimidazole)₆]S₈: Polysulfide Salts Prepared by the Reaction N-Methylimidazole + Metal Powder + Sulfur », Inorg. Chem., vol. 30,‎ 1991, p. 2514 (DOI 10.1021/ic00011a011)
↑ Draganjac, M. E.; Rauchfuss, T. B., "Transition Metal Polysulfides: Coordination Compounds with Purely Inorganic Chelate Ligands", Angewandte Chemie International, Edition in English, 1985, vol. 24, 742.
↑ Takeda, N.; Tokitoh, N. and Okazaki, R., "Polysulfido Complexes of Main Group and Transition Metals", Topics in Current Chemistry, 2003, vol. 231, 153-202. (ISBN 3540403787).
↑ Jupiter :: Cloud composition - Britannica Online Encyclopedia

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Polysulfide » (voir la liste des auteurs).

Portail de la chimie

[1] (en) Dev, S.; Ramli, E.; Rauchfuss, T. B.; Wilson, S. R., « Synthesis and Structure of [M(N-Methylimidazole)₆]S₈: Polysulfide Salts Prepared by the Reaction N-Methylimidazole + Metal Powder + Sulfur », Inorg. Chem., vol. 30,‎ 1991, p. 2514 (DOI 10.1021/ic00011a011)

[2] Draganjac, M. E.; Rauchfuss, T. B., "Transition Metal Polysulfides: Coordination Compounds with Purely Inorganic Chelate Ligands", Angewandte Chemie International, Edition in English, 1985, vol. 24, 742.

[3] Takeda, N.; Tokitoh, N. and Okazaki, R., "Polysulfido Complexes of Main Group and Transition Metals", Topics in Current Chemistry, 2003, vol. 231, 153-202. (ISBN 3540403787).

[4] Jupiter :: Cloud composition - Britannica Online Encyclopedia

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-Les '''polysulfures''' sont une classe de [[composé chimique|composés chimiques]] contenant des chaînes d'atomes de [[soufre]]. Il existe deux classes principales de polysulfures: les polysulfures anioniques et les polysulfures organiques. Les polysulfures anioniques  présentent la formule générale S<sub>''n''</sub><sup>2−</sup>. Ces polymères sont les bases conjuguées des polysulfures d'hydrogène H<sub>2</sub>S<sub>''n''</sub>. Les polysulfures organiques ont généralement la formule RS<sub>''n''</sub>R, où R est un [[alkyle]] ou un [[aryle]].
+Les '''polysulfures''' sont une classe de [[composé chimique|composés chimiques]] contenant des chaînes d'atomes de [[soufre]]. <br />
+Il existe deux classes principales de polysulfures : les polysulfures anioniques et les polysulfures organiques. Les polysulfures anioniques  présentent la formule générale S<sub>''n''</sub><sup>2−</sup>. Ces polymères sont les bases conjuguées des polysulfures d'hydrogène H<sub>2</sub>S<sub>''n''</sub>. Les polysulfures organiques ont généralement la formule RS<sub>''n''</sub>R, où R est un [[alkyle]] ou un [[aryle]].
-==Sels de polysulfures==
+== Sels de polysulfures ==
 Les polysulfures de [[Métal alcalin|métaux alcalins]] résultent du traitement d'une solution d'un [[sulfure]] (ex : [[sulfure de sodium]]), avec du [[soufre]] :
+:S<sup>2−</sup>  +  ''n'' S  →  S<sub>n</sub><sup>2−</sup>
+L'ion polysulfure peut se comprendre comme une chaîne d'éléments soufre portant une charge électrique négative à chaque extrémité :
-:S<sup>2-</sup>  +  ''n'' S  →  S<sub>n</sub><sup>2-</sup>
+:<sup>−</sup>S-S-S-S-S<sup>−</sup>
+Des métaux alcalins autres que le [[sodium]] peuvent être utilisés. Dans certains cas, ces anions ont été obtenus comme sels organiques, solubles dans des solvants organiques<ref>{{article |langue=en| auteur = Dev, S.; Ramli, E.; Rauchfuss, T. B.; Wilson, S. R. | titre = Synthesis and Structure of [M(''N''-Methylimidazole)<sub>6</sub>]S<sub>8</sub>: Polysulfide Salts Prepared by the Reaction N-Methylimidazole + Metal Powder + Sulfur | journal = [[Inorg. Chem.]] | année = 1991 | volume = 30 | pages = 2514 | doi=10.1021/ic00011a011}}</ref>.
-L'ion polysulfure peut se comprendre comme une chaîne d'éléments soufre portant une charge électrique négative à chaque extrémité
-:<sup>-</sup>S-S-S-S-S<sup>-</sup>
-Des métaux alcalins autres que le [[sodium]] peuvent être utilisés. Dans certains cas, ces anions ont été obtenus comme sels organiques, solubles dans des solvants organiques<ref>{{cite journal | author = Dev, S.; Ramli, E.; Rauchfuss, T. B.; Wilson, S. R. | title = Synthesis and Structure of [M(''N''-Methylimidazole)<sub>6</sub>]S<sub>8</sub>: Polysulfide Salts Prepared by the Reaction N-Methylimidazole + Metal Powder + Sulfur | journal = [[Inorg. Chem.]] | year = 1991 | volume = 30 | pages = 2514 | doi=10.1021/ic00011a011}}</ref>.
 L'énergie libérée par la réaction du sodium et du soufre est à la base de la technologie des [[Pile électrique|piles]]. La [[pile thermique|pile sodium-soufre]] et la [[pile au lithium|pile lithium soufre]] requièrent de hautes températures pour maintenir le polysulfure liquide et des membranes conductrices à Na<sup>+</sup>- qui ne réagissent pas au sodium, au soufre ou au sulfure de sodium.
-Les polysulfures sont des [[ligand]]s communs en [[chimie de coordination]]. Des exemples de complexes métaux de transition et polysulfures incluent (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>TiS<sub>5</sub>, [Ni(S<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]<sup>2−</sup>, et [Pt(S<sub>5</sub>)<sub>3</sub>]<sup>2−</sup><ref>Draganjac, M. E.; Rauchfuss, T. B., "Transition Metal Polysulfides: Coordination Compounds with Purely Inorganic Chelate Ligands", Angewandte Chemie International, Edition in English, 1985, vol. 24, 742.</ref>. Les éléments du [[groupe principal]] forment aussi des polysulfures<ref>Takeda, N.; Tokitoh, N. and Okazaki, R., "Polysulfido Complexes of Main Group and Transition Metals", Topics in Current Chemistry, 2003, vol. 231, 153-202. ISBN 3540403787.</ref>.
+Les polysulfures sont des [[ligand (chimie)|ligand]]s communs en [[chimie de coordination]]. Des exemples de complexes [[Métal de transition|métaux de transition]] et polysulfures incluent (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)<sub>2</sub>TiS<sub>5</sub>, [Ni(S<sub>4</sub>)<sub>2</sub>]<sup>2−</sup>, et [Pt(S<sub>5</sub>)<sub>3</sub>]<sup>2−</sup><ref>Draganjac, M. E.; Rauchfuss, T. B., "Transition Metal Polysulfides: Coordination Compounds with Purely Inorganic Chelate Ligands", Angewandte Chemie International, Edition in English, 1985, vol. 24, 742.</ref>. Les éléments du [[groupe principal]] forment aussi des polysulfures<ref>Takeda, N.; Tokitoh, N. and Okazaki, R., "Polysulfido Complexes of Main Group and Transition Metals", Topics in Current Chemistry, 2003, vol. 231, 153-202. {{ISBN|3540403787}}.</ref>.
-==Polysulfures organiques==
+== Polysulfures organiques ==
-les composés naturels comportant des polysulfures sont d'autant plus rares que le motif S<sub>x</sub> est long. Un exemple fameux est la [[varacine]] :
+Les composés naturels comportant des polysulfures sont d'autant plus rares que le motif S<sub>x</sub> est long. Un exemple fameux est la [[varacine]] :
-[[Fichier:Varacin structure.png|thumb|center| structure de la varacine]]
+[[Fichier:Varacin structure.svg|vignette|centre|Structure de la varacine.]]
-Dans le commerce, le terme « polysulfure » réfère habituellement à une classe de polymères dotés de chaînes alternant plusieurs atomes de soufre et des [[hydrocarbure]]s. La formule générale pour ce [[motif de répétition]] est –[(CH<sub>2</sub>)<sub>''m''</sub>–S<sub>''x''</sub>]<sub>''n''</sub>– , où ''x'' indique le nombre d'atomes de soufre (ou rang), et ''n'' indique le nombre de motifs de répétition. Les polymères contenant des atomes de soufre séparés par des séquences d'hydrocarbures ne sont généralement pas classés comme des polysulfures, comme par exemple le [[sulfure de polyphénylène]] (C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>S)<sub>''n''</sub>.
+Dans le commerce, le terme « polysulfure » réfère habituellement à une classe de polymères dotés de chaînes alternant plusieurs atomes de soufre et des [[hydrocarbure]]s. La formule générale pour ce [[motif de répétition]] est –[(CH<sub>2</sub>)<sub>''m''</sub>–S<sub>''x''</sub>]<sub>''n''</sub>– , où ''x'' indique le nombre d'atomes de soufre (ou rang), et ''n'' indique le nombre de motifs de répétition. Les polymères contenant des atomes de soufre séparés par des séquences d'hydrocarbures ne sont généralement pas classés comme des polysulfures, comme le [[polysulfure de phénylène]] (C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>S)<sub>''n''</sub>.
-Les polymères de polysulfures peuvent être synthétisés par des réactions de [[polymérisation par condensation]] entre des dihalogénures organiques et des sels de métaux alcalins et d'anions polysulfure:
+Les polymères de polysulfures peuvent être synthétisés par des réactions de [[polymérisation par condensation]] entre des dihalogénures organiques et des sels de métaux alcalins et d'anions polysulfure :
 :''n'' Na<sub>2</sub>S<sub>5</sub>   +  ''n'' ClCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>Cl  →  [CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>S<sub>5</sub>]<sub>''n''</sub>  +  2''n'' NaCl
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 Les polymères de polysulfure sont insolubles dans l'eau, les huiles et plusieurs autres solvants organiques. Grâce à leur résistance aux solvants, ces matériaux trouvent usage comme [[scellant]]s pour remplir les joints sur l'asphalte, les vitres d'automobiles, et les structures d'aéronefs.
-===Les polysulfures dans le caoutchouc vulcanisé===
+=== Les polysulfures dans le caoutchouc vulcanisé ===
+Plusieurs [[élastomère]]s commerciaux contiennent des polysulfures comme [[réticulation|chaînes latérales]]. Ces chaînes latérales connectent des chaînes de [[polymère]] voisines, leur conférant leur rigidité. Le degré de rigidité dépend du nombre de chaînes latérales. Les [[élastomère]]s ont donc la propriété de retourner à leur forme originale après avoir été étirés ou comprimés. À cause de cette mémoire de leur forme originale, les élastomères sont communément appelés [[Caoutchouc (matériau)|caoutchouc]]s. Les chaînes de soufre s'attachent aux atomes de carbones "allyliques", adjacents aux liaisons C=C. Le procédé de réticulation des chaînes du polymère à l'aide de soufre est nommé [[vulcanisation]]. La vulcanisation est appliquée à la production de plusieurs classes de caoutchoucs, incluant le polychloroprène ([[Néoprène]]<sup>TM</sup>), le [[styrène-butadiène]], et le [[polyisoprène]], (polymère de synthèse qui a la même chaîne que le caoutchouc naturel). La découverte de la vulcanisation par [[Charles Goodyear]], impliquant le chauffage du caoutchouc naturel en présence de soufre, était révolutionnaire car il transformait un matériau collant et presque inutile en un élastomère utilisable pour de nombreux produits.
-Plusieurs [[élastomère]]s commerciaux contiennent des polysulfures comme [[réticulation|chaînes latérales]]. Ces chaînes latérales connectent des chaînes de polymère voisines, leur conférant leur rigidité. Le degré de rigidité dépend du nombre de chaînes latérales. Les [[élastomère]]s ont donc la propriété de retourner à leur forme originale après avoir été étirés ou comprimés. À cause de cette mémoire de leur forme originale, les élastomères sont communément appelés [[caoutchouc]]s. Les chaînes de soufre s'attachent aux atomes de carbones "allyliques", adjacents aux liaisons C=C. Le procédé de réticulation des chaînes du polymère à l'aide de soufre est nommé [[vulcanisation]]. La vulcanisation est appliquée à la production de plusieurs classes de caoutchoucs, incluant le polychloroprène ([[Néoprène]]<sup>TM</sup>), le [[styrène-butadiène]], et le [[polyisoprène]], qui est du caoutchouc naturel. La découverte de la vulcanisation par [[Charles Goodyear]], impliquant le chauffage du polyisoprène en présence de soufre, était révolutionnaire car il transformait un matériau collant et presque inutile en un élastomère utilisable pour de nombreux produits.
-==Présence sur les géantes gazeuses==
+== Présence sur les géantes gazeuses ==
 En plus d'eau et d'[[ammoniac]], les nuages de l'atmosphère des [[géante gazeuse|géantes gazeuses]] contient des sulfures d'ammonium. Les nuages d'un rouge brunâtre, exposés à un ensoleillement prolongé, sont soupçonnés de contenir des polysulfures<ref>[http://www.britannica.com/eb/article-54256/Jupiter Jupiter :: Cloud composition - Britannica Online Encyclopedia]</ref>.
-==Propriétés==
+== Propriétés ==
+Les polysulfures, comme tous sulfures, peuvent provoquer la [[corrosion sous contrainte]] des [[acier|aciers au carbone]] et de l'[[acier inoxydable]].
-Les Polysulfures, comme tous sulfures, peuvent provoquer la [[corrosion sous contrainte]] des [[acier|aciers au carbone]] et de l'[[acier inoxydable]].
 == Notes et références ==
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