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Un gaz est un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants. Dans l’état gazeux, la matière n'a pas de forme propre ni de volume propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette phase constitue l'un des quatre états dans lequel peut se trouver un corps pur, les autres étant les phases solide, liquide et plasma (ce dernier, proche de l'état gazeux, s'en distingue par sa conduction électrique). Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé vaporisation. On qualifie alors le corps de vapeur (par exemple la vapeur d'eau)^[1].

À basse pression, les gaz réels ont des propriétés semblables qui sont relativement bien décrites par le modèle du gaz parfait. La masse volumique d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression (loi de Gay-Lussac et loi de Charles) ou d'une hausse de la température (on parle de dilatation des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe et lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient. Une propriété remarquable des gaz parfaits, valable approximativement pour les gaz réels, est que, dans les mêmes conditions de température et de pression, un volume donné contient toujours le même nombre de molécules quelle que soit la composition du gaz (loi d'Avogadro).

Étymologie[modifier | modifier le code]

Au tout début du XVII^e siècle, un chimiste flamand, Jean-Baptiste Van Helmont, utilisa le mot « gas » par rapprochement avec le mot « chaos » (en néerlandais « ch » et « g » se prononcent de la même façon) venant du grec χάος / cháos qui désigne dans la mythologie l'espace immense et ténébreux qui existait avant l'origine des choses. En effet, il voulait introduire une notion de vide. Peu après, les Français écrivirent « gas » avec un z : gaz. Ce n'est qu'à la fin du XVIII^e siècle que le mot prit son sens moderne.

Généralités[modifier | modifier le code]

Les gaz sont miscibles entre eux : on parle de mixage pour l'action de mélanger et, de mélange gazeux pour l'état mélangé. Exemple : l'air sec, épuré de son dioxyde de carbone, est un mélange composé principalement de 78 % de diazote (N₂), de 21 % de dioxygène (O₂) et de 1 % d'argon (Ar).

Un gaz peut se dissoudre dans l'eau (loi de Henry), ou d'autres liquides (comme le sang). Par exemple, la pression d'oxygène dans le sang artériel $P$ a_O₂ est de 85 ± 5 mmHg, et la pression du dioxyde de carbone $P$ a_CO₂ est de 40 ± 4 mmHg. Les gaz dissous dans le sang peuvent créer des embolies gazeuses en cas de décompression rapide lors d'une plongée sous-marine — les gaz inertes (azote, remplacé par de l'hélium ou de l'hydrogène pour des plongées techniques) sont en cause.

Un gaz peut même se dissoudre (faiblement) dans un métal (adsorption, désorption).

La combustion des gaz oxydables est très importante en chimie, en chimie organique et, donc dans la vie courante.

Gaz et thermodynamique[modifier | modifier le code]

Des transformations d'état, les transitions de phase, affectent les gaz.

Le passage direct de l'état solide à l'état gazeux est appelé sublimation (par exemple, le dioxyde de carbone CO₂, ou neige carbonique) ; la transformation inverse s'appelle déposition, condensation solide ou encore sublimation inverse.

Quand un liquide passe à l'état gazeux, il y a vaporisation (soit par évaporation, soit par ébullition). L'inverse s'appelle la liquéfaction.

Articles connexes[modifier | modifier le code]

En chimie : gaz halogènes, gaz rares, gaz naturel

En physique : gaz parfait, gaz réel, ionisation des gaz, théorie cinétique des gaz

Pour les applications technologiques : compression des gaz, Histoire de la liquéfaction des gaz, machine à vapeur, moteur à gaz, moteur à combustion interne

En relation avec les phénomènes atmosphériques : air, atmosphère, effet de serre, gaz à effet de serre, ozone, couche d'ozone oxyde d'azote

Gaz et optique[modifier | modifier le code]

Réfraction gazeuse (loi de Gladstone, aberration)
Absorption lumineuse, émission (loi de Kirchhoff)
Gaz coloré (par exemple le dioxyde d'azote NO₂ est roux)
Bec de gaz
Jets atomiques…

Gaz, combustion en chimie[modifier | modifier le code]

Article détaillé : Gaz combustible.

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Gaz, usage industriel et technique[modifier | modifier le code]

Symbole du système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques indiquant un gaz sous pression.

Air liquide
Combustible, moteur, réacteur à gaz, usine à gaz
Gaz comprimé
Gazogène
GPL
Gazoduc
Ballon à gaz, dirigeable, aérostat
Gaz propulseur pour des aérosols
Gaz réfrigérant
Turbine à gaz, turbine à vapeur

Gaz et biologie[modifier | modifier le code]

Digestion : avoir des gaz, roter, éructation
Respiration, asphyxie, gaz méphitique, gaz irritant (par exemple, le dioxyde de soufre, SO₂), empoisonnement gaz toxique, mélange de gaz en plongée sous-marine et bouteille de gaz, ivresse des profondeurs…
Anesthésiant, hilarant (N₂O), puant, brûlant la peau, lacrymogène…
Gaz dissous, embolie gazeuse
Gaz neurotransmetteur (NO)
Gaz neurotoxique
Gaz de protection alimentaire
etc.

Gaz en astrophysique[modifier | modifier le code]

Gaz interstellaire

Gaz ultrafroids[modifier | modifier le code]

Usages militaires[modifier | modifier le code]

Gaz de combat (armes chimiques)

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ « AFGC - Les propriétés physiques des gaz », sur www.afgc.fr (consulté le 4 janvier 2024)

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Sur les autres projets Wikimedia :

Gaz, sur Wikimedia Commons
gaz, sur le Wiktionnaire

Articles connexes[modifier | modifier le code]

[1] « AFGC - Les propriétés physiques des gaz », sur www.afgc.fr (consulté le 4 janvier 2024)

[1]

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 {{Voir homonymes}}
 {{à sourcer|date=novembre 2017}}
-[[Fichier:Gaskessel gr.jpg|thumb|Une sphère de [[stockage]] de [[gaz naturel]].]]
+[[Fichier:Gaskessel gr.jpg|vignette|Sphère de [[stockage]] de [[gaz naturel]].]]
-[[Fichier:Polyethylene gas main.jpg|thumb|Une conduite de [[gaz de ville]] en polyéthylène.]]
+[[Fichier:Polyethylene gas main.jpg|vignette|Conduite de [[gaz de ville]] en polyéthylène.]]
-[[Fichier:Bundesarchiv Bild 146-1976-007-34, Gaswolken über Schlachtfeld.jpg|thumb|Les [[gaz de combat]] ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la Première Guerre mondiale.]]
+[[Fichier:Conduite gaz.jpg|vignette|Panneau indiquant une conduite de gaz enterrée en France.]]
+[[Fichier:Bundesarchiv Bild 146-1976-007-34, Gaswolken über Schlachtfeld.jpg|vignette|Les [[gaz de combat]] ont été produits et utilisés de manière industrielle lors de la Première Guerre mondiale.]]
+Un '''gaz''' est un ensemble d'[[atome]]s ou de [[molécule]]s très faiblement liés et quasi indépendants. Dans l’'''état gazeux''', la [[matière]] n'a pas de forme propre ni de [[volume]] propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette [[Phase (thermodynamique)|phase]] constitue l'un des quatre [[état de la matière|états]] dans lequel peut se trouver un [[corps pur]], les autres étant les phases [[État solide|solide]], [[liquide]] et [[État plasma|plasma]] (ce dernier, proche de l'état gazeux, s'en distingue par sa conduction électrique). Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé [[vaporisation]]. On qualifie alors le corps de ''vapeur'' (par exemple la vapeur d'eau)<ref>{{Lien web |titre=AFGC - Les propriétés physiques des gaz |url=https://www.afgc.fr/les-gaz/proprietes-physiques-gaz.php?PHPSESSID=8b72a90c5dfe5a4f7c81324e202d4362 |site=www.afgc.fr |consulté le=2024-01-04}}</ref>.
-Les gazs sous leurs vrai nom "les pets"ou pour les plus jeunes "proutes" sont lie a des problème gastrique comme lamalbouffe ou encore des problèmes de digestion . Si vous avait un compagnon gros ne vous inquiétez pas si vous partez en courrant (si vous n'êtes pas encore mort a asphyxié) c'est logique . Mais il existe 3 types de gaz :
--le gaz naturel: pour les plus sensibles
--le mini pets :à utiliser en cas de petite attaque
--le maxi proute: a utilisé dans les cas extrême comme une guerre nucléaire (et oui on n'y avait pas pensé pendant les guerres mondiales)
-et il excites encore d'autres comme:
-Un '''gaz''' est un ensemble d'[[atome]]s ou de [[molécule]]s très faiblement liés et quasi indépendants. IDans l’'''état gazeux''', la [[matière]] n'a pas de forme propre ni de [[volume]] propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette [[phase (matière)|phase]] constitue l'un des quatre [[état de la matière|états]] dans lequel peut se trouver un [[corps pur]], les autres étant les phases [[État solide|solide]], [[liquide]] et [[État plasma|plasma]] (ce dernier, proche de l'état gazeux, s'en distingue par sa conduction électrique). Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé [[vaporisation]]. On qualifie alors le corps de ''vapeur'' (par exemple la vapeur d'eau).
 À basse [[pression]], les [[gaz réel]]s ont des propriétés semblables qui sont relativement bien décrites par le modèle du [[gaz parfait]]. La [[masse volumique]] d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression ([[loi de Gay-Lussac]] et [[loi de Charles]]) ou d'une hausse de la [[température]] (on parle de [[Dilatation thermique|dilatation]] des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe et lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient. Une propriété remarquable des gaz parfaits, valable approximativement pour les gaz réels, est que, dans les mêmes conditions de température et de pression, un volume donné contient toujours le même nombre de molécules quelle que soit la composition du gaz ([[loi d'Avogadro]]).
 == Étymologie ==
-Au tout début du {{s-|XVII|e}}, un chimiste flamand, [[Jean-Baptiste Van Helmont]], utilisa le mot « ''gas'' » par rapprochement avec le mot « chaos » (en néerlandais « ch » et « g » se prononcent de la même façon) venant du grec το χαος-χαους qui désigne l'espace immense et ténébreux qui existait avant l'origine des choses (dans la mythologie). En effet, il voulait introduire une notion de vide. Peu après, les français écrivirent « gas » avec un z : gaz. Ce n'est qu'à la fin du {{s-|XVIII|e}} que le mot prit son sens moderne.
+Au tout début du {{s-|XVII|e}}, un chimiste flamand, [[Jean-Baptiste Van Helmont]], utilisa le mot « ''gas'' » par rapprochement avec le mot « chaos » (en néerlandais « ch » et « g » se prononcent de la même façon) venant du grec {{grec ancien|χάος|cháos}} qui désigne dans la mythologie l'espace immense et ténébreux qui existait avant l'origine des choses. En effet, il voulait introduire une notion de vide. Peu après, les Français écrivirent « gas » avec un z : gaz. Ce n'est qu'à la fin du {{s-|XVIII|e}} que le mot prit son sens moderne.
 == Généralités ==
-Les gaz sont [[wikt:miscible|miscible]]s entre eux : on parle de ''mixage'' pour l'action de mélanger et, de ''mélange gazeux'' pour l'état mélangé. Exemple : l'[[air]] sec, épuré de son [[dioxyde de carbone]], est un mélange composé principalement de 78 % de [[diazote]] ({{fchim|N|2}}), de 21 % de [[dioxygène]] ({{fchim|O|2}}) et de 1 % d'[[argon]] (Ar).
+Les gaz sont [[wikt:miscible|miscible]]s entre eux : on parle de ''mixage'' pour l'action de mélanger et, de ''mélange gazeux'' pour l'état mélangé. Exemple : l'[[air]] sec, épuré de son [[dioxyde de carbone]], est un mélange composé principalement de 78 % de [[diazote]] ({{N2}}), de 21 % de [[dioxygène]] ({{O2}}) et de 1 % d'[[argon]] (Ar).
-Un gaz peut se dissoudre dans l'eau ([[loi de Henry]]), ou d'autres liquides (comme le [[sang]]). Par exemple la pression d'oxygène dans le sang artériel PaO2 est de {{unité/2|85|±=5|[[mmHg]]}}, et la pression du dioxyde de carbone PaCO2 est de {{unité/2|40|±=4|mmHg}}. Les gaz dissous dans le sang peuvent créer des embolies gazeuses en cas de décompression rapide lors d'une plongée sous-marine {{incise|les gaz inertes hélium ou hydrogène sont en cause|*}}.
+Un gaz peut se dissoudre dans l'eau ([[loi de Henry]]), ou d'autres liquides (comme le [[sang]]). Par exemple, la pression d'oxygène dans le sang artériel {{mvar|P}}a{{ind|{{O2}}}} est de {{unité|85 ±5 [[mmHg]]}}, et la pression du dioxyde de carbone {{mvar|P}}a{{ind|{{CO2}}}} est de {{unité|40 ±4 mmHg}}. Les gaz dissous dans le sang peuvent créer des embolies gazeuses en cas de décompression rapide lors d'une plongée sous-marine {{incise|les gaz inertes ([[diazote|azote]], remplacé par de l'[[hélium]] ou de l'[[dihydrogène|hydrogène]] pour des plongées techniques) sont en cause|*}}.
 Un gaz peut même se dissoudre (faiblement) dans un [[métal]] ([[adsorption]], [[désorption]]).
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 == Gaz et thermodynamique ==
 Des transformations d'[[état de la matière|état]], les ''[[transition de phase|transitions de phase]]'', affectent les gaz.
-Le passage direct de l'état solide à l'état gazeux est appelé ''[[sublimation (physique)|sublimation]]'' (par exemple, le dioxyde de carbone {{fchim|C||O|2}}, ou [[neige carbonique]]) ; la transformation inverse s'appelle ''déposition'', ''[[condensation]]  solide'' ou encore ''sublimation inverse''.
+Le passage direct de l'état solide à l'état gazeux est appelé ''[[sublimation (physique)|sublimation]]'' (par exemple, le dioxyde de carbone {{CO2}}, ou [[neige carbonique]]) ; la transformation inverse s'appelle ''déposition'', ''[[condensation]]  solide'' ou encore ''sublimation inverse''.
 Quand un liquide passe à l'état gazeux, il y a ''[[vaporisation]]'' (soit par [[évaporation]], soit par [[ébullition]]). L'inverse s'appelle la ''[[liquéfaction]]''.
 === Articles connexes ===
-En [[chimie]] : [[halogène|gaz halogènes]], [[gaz rares]], [[gaz naturel]]
+En [[chimie]] : [[halogène|gaz halogènes]], [[Gaz noble|gaz rares]], [[gaz naturel]]
 En [[physique]] : [[gaz parfait]], [[gaz réel]], [[Physique des plasmas|ionisation des gaz]], [[théorie cinétique des gaz]]
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 Pour les applications [[Technologie|technologiques]] : [[compression des gaz]], [[Histoire de la liquéfaction des gaz]], [[machine à vapeur]], [[moteur à gaz]], [[moteur à combustion interne]]
-En relation avec les phénomènes atmosphériques : [[air]], [[Atmosphère de la Terre|atmosphère]], [[effet de serre]], [[gaz à effet de serre]], [[ozone]], [[couche d'ozone]] [[oxyde d'azote]]
+En relation avec les phénomènes atmosphériques : [[air]], [[Atmosphère terrestre|atmosphère]], [[effet de serre]], [[gaz à effet de serre]], [[ozone]], [[couche d'ozone]] [[oxyde d'azote]]
 == Gaz et optique ==
-* [[réfraction gazeuse]] ([[loi de Gladstone]], [[aberration (optique)|aberration]])
+* [[Réfraction gazeuse]] ([[loi de Gladstone]], [[aberration (optique)|aberration]])
-* [[absorption lumineuse]], [[émission lumineuse|émission]] ([[loi de Kirchhoff]])
+* [[Absorption lumineuse]], [[émission lumineuse|émission]] ([[Lois de Kirchhoff|loi de Kirchhoff]])
-* [[:Catégorie:Gaz coloré|gaz coloré]] (par exemple le [[dioxyde d'azote]] {{fchim|N||O|2}} est roux)
+* [[:Catégorie:Gaz coloré|Gaz coloré]] (par exemple le [[dioxyde d'azote]] {{fchim|NO|2}} est roux)
-* [[bec de gaz]]
+* [[Bec de gaz]]
-* jets [[atomique]]s…
+* Jets [[Atome|atomiques]]…
 == Gaz, combustion en chimie ==
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 == Gaz, usage industriel et technique ==
-[[File:GHS-pictogram-bottle.svg|vignette|Symbole du [[système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques]] indiquant un gaz sous pression.]]
+[[Fichier:GHS-pictogram-bottle.svg|vignette|Symbole du [[système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques]] indiquant un gaz sous pression.]]
-* [[air liquide]],
+* [[Air liquide]]
-* [[combustible]], [[moteur]], [[Réacteur (chimie)|réacteur]] à gaz, [[usine à gaz]],
+* [[Combustible]], [[moteur]], [[Réacteur (chimie)|réacteur]] à gaz, [[usine à gaz]]
-* [[gaz comprimé]]
+* [[Gaz comprimé]]
-* [[gazogène]]
+* [[Gazogène]]
 * [[Gaz de pétrole liquéfié|GPL]]
-* [[gazoduc]]
+* [[Gazoduc]]
-* [[ballon à gaz]], [[dirigeable]], [[aérostat]]
+* [[Ballon à gaz]], [[Ballon dirigeable|dirigeable]], [[aérostat]]
 * [[Gaz propulseur]] pour des [[aérosol]]s
-* [[Gaz réfrigérant]]
+* [[Fluide frigorigène|Gaz réfrigérant]]
 * [[Turbine à gaz]], [[turbine à vapeur]]
 == Gaz et biologie ==
-* digestion : avoir des gaz, roter
+* Digestion : avoir des gaz, roter, [[éructation]]
-* [[respiration]], asphyxie, gaz méphitique, gaz irritant (par exemple, le [[dioxyde de soufre|dioxyde de soufre, {{fchim|S||O|2}}]]), empoisonnement [[gaz toxique]], mélange de gaz en [[plongée sous-marine]] et [[bouteille de gaz]], [[ivresse des profondeurs]]…
+* [[Respiration]], asphyxie, gaz méphitique, gaz irritant (par exemple, le [[dioxyde de soufre|dioxyde de soufre, {{fchim|SO|2}}]]), empoisonnement [[gaz toxique]], mélange de gaz en [[plongée sous-marine]] et [[bouteille de gaz]], [[Narcose à l'azote|ivresse des profondeurs]]…
-* [[anesthésiant]], hilarant ([[N2O|{{fchim|N|2|O}}]]), puant, brûlant la peau, lacrymogène …
+* [[Anesthésie|Anesthésiant]], hilarant ([[N2O|{{fchim|N|2|O}}]]), puant, brûlant la peau, lacrymogène…
-* gaz dissous, [[embolie]] gazeuse.
+* Gaz dissous, [[embolie]] gazeuse
-* gaz [[neurotransmetteur]] (NO).
+* Gaz [[neurotransmetteur]] (NO)
-* gaz [[neurotoxique]]
+* Gaz [[Neurotoxicité|neurotoxique]]
-* gaz de protection alimentaire
+* Gaz de protection alimentaire
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 == Gaz en astrophysique ==
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 == Gaz ultrafroids ==
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 * [[Condensat de Bose-Einstein]]
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 == Voir aussi ==
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 }}

v · m État de la matière
États	État solide État liquide État gazeux État plasma Fluide
Basse température	Condensat de Bose-Einstein Condensat fermionique Superfluidité Supersolidité
Haute énergie	Matière dégénérée Plasma quarks-gluons Fluide supercritique
Autres états	Colloïde État polyphasique Mésophase Cristal liquide Trou noir Condensat de Bose-Einstein
Concepts	Courbe de refroidissement Diagramme de phase Transition de phase Transition vitreuse Point triple Point critique Équation d’état Polymorphisme Polyamorphisme Polysomatisme Surfusion Cohésion
Changement d'état	Équilibre de phases Température et pression de changement d'état Point de fusion Point d'ébullition Point de sublimation Formule de Clapeyron Formules d'Ehrenfest Enthalpie de changement d'état de fusion de sublimation de vaporisation Théorème de Gibbs-Konovalov Azéotrope Point de fusion congruent Équilibre liquide-vapeur Loi de Raoult Loi de Henry Équilibre liquide-solide Eutectique Équation de Schröder-van Laar