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Un '''polyacide''' ou '''acide polyfonctionnel''' est un [[acide]] qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée<ref>Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, ''Chimie analytique en solution : Principes et applications'', Lavoisier, 2011.</ref>. À chaque libération de protons correspond un unique [[Réaction acido-basique|couple acide-base]] et son [[Constante d'acidité|p''K''{{ind|a}}]] associé. |
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:H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> + {{H2O}} {{équil}} HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> {{spaces|3}} p''K''<sub>a2</sub> = 7,20 |
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** [[Acide phosphorique]] : H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> |
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** [[Acide citrique]] : C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub> |
** [[Acide citrique]] ([[acide tricarboxylique]]) : C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub> |
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== Articles connexes == |
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*[[Liste des acides]] |
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*'''[[Acide]]s |
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**[[Acide fort]] |
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**[[Acide faible]] |
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**[[Acide conjugué]] |
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== Références == |
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*'''[[Base (chimie)|Base]]''' |
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{{Références}} |
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*[[potentiel hydrogène|pH]] |
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*[[Solution tampon]] |
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[[Catégorie:Polyacide| ]] |
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Dernière version du 11 novembre 2021 à 13:41
Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pKa associé.
Exemple de réactions[modifier | modifier le code]
Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :
- H3PO4 + H2O H2PO4− + H3O+ pKa1 = 2,15
- H2PO4− + H2O HPO42− + H3O+ pKa2 = 7,20
- HPO42− + H2O PO43− + H3O+ pKa3 = 12,42
Exemples[modifier | modifier le code]
- Diacides :
- Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
- Acide carbonique : H2CO3
- Acide chromique
- Acide sulfurique (acide minéral) : H2SO4
- Triacides :
- Ion oxonium : H3O+
- Acide phosphorique : H3PO4
- Acide citrique (acide tricarboxylique) : C6H8O7
Références[modifier | modifier le code]
- Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.