« Polyacide » : différence entre les versions

Navigation interactive dans l’historique

Contenu supprimé Contenu ajouté

Intégrés

Dernière version du 11 novembre 2021 à 13:41

Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H⁺ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée^[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pK_a associé.

Exemple de réactions[modifier | modifier le code]

Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :

H₃PO₄ + H₂O

\rightleftharpoons

H₂PO₄⁻ + H₃O⁺ pK_a1 = 2,15

H₂PO₄⁻ + H₂O

\rightleftharpoons

HPO₄²⁻ + H₃O⁺ pK_a2 = 7,20

HPO₄²⁻ + H₂O

\rightleftharpoons

PO₄³⁻ + H₃O⁺ pK_a3 = 12,42

Exemples[modifier | modifier le code]

Diacides :
- Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
- Acide carbonique : H₂CO₃
- Acide chromique
- Acide sulfurique (acide minéral) : H₂SO₄
Triacides :
- Ion oxonium : H₃O⁺
- Acide phosphorique : H₃PO₄
- Acide citrique (acide tricarboxylique) : C₆H₈O₇

Références[modifier | modifier le code]

↑ Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.

Portail de la chimie

[1] Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.

[1]

@@ Ligne 1 : / Ligne 1 : @@
-Un '''polyacide''' est un composé chimique qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H<sup>+</sup> par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de [[proton]]s se fait de manière successive. A chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique|acide/base]] et son [[Constante d'acidité#Équilibres acido-basiques : KA, KB|pKa]] associé.
+Un '''polyacide''' ou '''acide polyfonctionnel'''  est un [[acide]] qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée<ref>Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, ''Chimie analytique en solution : Principes et applications'', Lavoisier, 2011.</ref>. À chaque libération de protons correspond un unique [[Réaction acido-basique|couple acide-base]] et son [[Constante d'acidité|p''K''{{ind|a}}]] associé.
-Exemple de réaction :
+== Exemple de réactions ==
+[[Fichier:Phosphorsäure - Phosphoric acid.svg|vignette|100px|Structure de l'acide phosphorique.]]
+Cas de l'[[acide phosphorique]] qui peut céder trois protons et est alors ''triacide'' :
-H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> + OH<sup>-</sup> -> H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O
+:[[Acide phosphorique|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]] + {{H2O}} {{équil}} H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> {{spaces|3}} p''K''<sub>a1</sub> = 2,15
-H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup> + OH<sup>-</sup> -> HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + H<sub>2</sub>O
+:H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> + {{H2O}} {{équil}} HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> {{spaces|3}} p''K''<sub>a2</sub> = 7,20
-HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup> + OH<sup>-</sup> -> PO<sub>4</sub><sup>3-</sup> + H<sub>2</sub>O
+:HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + {{H2O}} {{équil}} PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> {{spaces|3}} p''K''<sub>a3</sub> = 12,42
-==Exemples de polyacides==
+== Exemples ==
 * Diacides :
+** [[Acide ascorbique]] et [[acide érythorbique]] ([[Acide organique|acides organiques]])
-** [[Acide sulfurique]] : H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+** [[Acide carbonique]] : {{fchim|H|2|CO|3}}
+** [[Acide chromique]]
+** [[Acide sulfurique]] ([[acide minéral]]) : H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+* Triacides :
 ** [[Ion oxonium]] : H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
-** [[Acide chromique]]
-* Triacides :
 ** [[Acide phosphorique]] : H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
-** [[Acide citrique]] : C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>4</sub>
+** [[Acide citrique]] ([[acide tricarboxylique]]) : C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>
-==Voir aussi==
-*[[Liste des acides]]
-*'''[[Acide]]s
-**[[Acide fort]]
-**[[Acide faible]]
-**[[Acide conjugué]]
-*'''[[Base (chimie)|Base]]'''
-*[[potentiel hydrogène|pH]]
-*[[Solution tampon]]
-*[[Électrochimie]]
+== Références ==
-===Articles connexes===
+{{Références}}
-* [[Sécurité des laboratoires]]
+{{Palette|Acides et bases}}
-{{portail chimie}}
+{{Portail|chimie}}
-[[Catégorie:Chimie générale]] [[catégorie:Acide]]
+[[Catégorie:Polyacide| ]]

v · m Acides et bases
Acidité et basicité	pH Réaction acido-basique Titrage acido-basique Extraction acido-basique Constante de dissociation Constante d'acidité / de basicité Fonction d'acidité Puissance acide Solution tampon Affinité protonique Autoprotolyse Protolyse Ampholyte Principe HSAB Échelle de Hammett Liste d'acides Nomenclature des acides Solution acide Solution basique
Théories des acides et des bases	Théorie d'Arrhenius Théorie de Brønsted-Lowry Théorie de Lewis Acide de Lewis Base de Lewis
Types d'acide	Acide minéral Acide organique Acide fort Superacide Acide faible Acide dur Acide mou Monoacide Polyacide Acide conjugué Acide solide
Types de base	Base minérale Base organique Base forte Superbase Base faible Base dure Base molle Monobase Polybase Base conjuguée Base non nucléophile