« Polyacide » : différence entre les versions

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Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H⁺ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée^[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide-base et son pK_a associé.

Exemple de réactions[modifier | modifier le code]

Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide :

H₃PO₄ + H₂O

\rightleftharpoons

H₂PO₄⁻ + H₃O⁺ pK_a1 = 2,15

H₂PO₄⁻ + H₂O

\rightleftharpoons

HPO₄²⁻ + H₃O⁺ pK_a2 = 7,20

HPO₄²⁻ + H₂O

\rightleftharpoons

PO₄³⁻ + H₃O⁺ pK_a3 = 12,42

Exemples[modifier | modifier le code]

Diacides :
- Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
- Acide carbonique : H₂CO₃
- Acide chromique
- Acide sulfurique (acide minéral) : H₂SO₄
Triacides :
- Ion oxonium : H₃O⁺
- Acide phosphorique : H₃PO₄
- Acide citrique (acide tricarboxylique) : C₆H₈O₇

Références[modifier | modifier le code]

↑ Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.

Portail de la chimie

[1] Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011.

[1]

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-Un '''polyacide''' est un [[composé chimique]] qui a la possibilité de libérer plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive. À chaque libération de protons correspond un unique couple [[Réaction acido-basique|acide/base]] et son [[Constante d'acidité|pK{{ind|a}}]] associé.
+Un '''polyacide''' ou '''acide polyfonctionnel'''  est un [[acide]] qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H<sup>+</sup> (ou [[proton]]s) par opposition aux [[monoacide]]s qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée<ref>Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa et Fatiha Abdelmalek, ''Chimie analytique en solution : Principes et applications'', Lavoisier, 2011.</ref>. À chaque libération de protons correspond un unique [[Réaction acido-basique|couple acide-base]] et son [[Constante d'acidité|p''K''{{ind|a}}]] associé.
 == Exemple de réactions ==
-[[Image:Phosphorsäure - Phosphoric acid.svg|vignette|100px|Structure de l'acide phosphorique]]
+[[Fichier:Phosphorsäure - Phosphoric acid.svg|vignette|100px|Structure de l'acide phosphorique.]]
-Cas de l'[[acide phosphorique]] :
+Cas de l'[[acide phosphorique]] qui peut céder trois protons et est alors ''triacide'' :
-[[Acide phosphorique|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]] + H<sub>2</sub>O {{équil}} H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> &nbsp;&nbsp;&nbsp;pK<sub>a1</sub>= 2,15
+:[[Acide phosphorique|H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>]] + {{H2O}} {{équil}} H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> {{spaces|3}} p''K''<sub>a1</sub> = 2,15
-H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> + H<sub>2</sub>O {{équil}} HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> &nbsp;&nbsp;&nbsp;pK<sub>a2</sub>= 7,20
+:H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> + {{H2O}} {{équil}} HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> {{spaces|3}} p''K''<sub>a2</sub> = 7,20
-HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + H<sub>2</sub>O {{équil}} PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> &nbsp;&nbsp;&nbsp;pK<sub>a3</sub>= 12,42
+:HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> + {{H2O}} {{équil}} PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> {{spaces|3}} p''K''<sub>a3</sub> = 12,42
 == Exemples ==
 * Diacides :
+** [[Acide ascorbique]] et [[acide érythorbique]] ([[Acide organique|acides organiques]])
+** [[Acide carbonique]] : {{fchim|H|2|CO|3}}
+** [[Acide chromique]]
 ** [[Acide sulfurique]] ([[acide minéral]]) : H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
+* Triacides :
 ** [[Ion oxonium]] : H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
-** [[Acide chromique]]
-** [[Acide ascorbique]] et [[acide érythorbique]] ([[Acide organique|acides organiques]])
-* Triacides :
 ** [[Acide phosphorique]] : H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
 ** [[Acide citrique]] ([[acide tricarboxylique]]) : C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>
-== Articles connexes ==
+== Références ==
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